为了检验某FeCl₂溶液是否变质，可向溶液中加入    （     ）

A. NaOH溶液       B.铁片         C.KSCN溶液        D.石蕊溶液

配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是   （     ）

A．容量瓶中原有少量蒸馏水           B．洗涤烧杯和玻棒的溶液转入容量瓶中；

C．定容时俯视液面                   D．定容时仰视液面

某溶液中含有HCO₃^－、Na⁺、CO₃^2－、CH₃COO^－4种离子。向其中加入足量的Na₂O₂固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)      （     ）

A．CH₃COO^－      B．Na⁺        C．CO₃^2－        D．HCO₃^－

反应中，当有6 mol发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为（    ）

A．1：1         B．1：2             C．2：1          D．3：1

某同学欲配制含有大量下列各离子的溶液，其中能实现的是（    ）

A．            B．

C．           D．

    下列说法中正确的是（    ）

A．区别胶体与溶液的最本质的特征是丁达尔效应

B．胶体中分散质粒子直径小于1×10^－9m

C．往NaOH溶液中滴入FeCl₃溶液立即可制得胶体

D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）是由于胶体粒子对光线的散射形成的。

以下实验装置一般不用于分离物质的是（    ）

A                  B             C            D

A是一种药用有机物，在生活中有较高的用途．A的转化关系如下图所示。已知A在一定条件下能跟醇发生酯化反应，A分子中苯环上的两个取代基处于邻位，D能跟NaOH溶液反应。

请回答：

(1)A转化为B、C时．涉及到的反应类型有_____________、__________________。

(2)E的两种同分异构体Q、R都能在一定条件下发生银镜反应，R能与Na反应放出H₂，而Q不能。Q、R的结构简式为Q_______________、R______________。

(3)D的结构简式为________________。

(4)写出A在加热条件下与NaOH溶液反应的化学方程式

______________________________________________________。

(5)已知：。请选用适当物质设计一种合成方法。用邻甲基苯酚经两步反应合成有机物A，在方框中填写有机物的结构简式。

氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是一种白色固体，易分解、易水解，

可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：

2 NH₃(g)+CO₂(g) NH₂COONH₄(s)　 ΔH＜0

（1）如用右图装置制取氨气，你所选择的试剂是　　　　　　　　　 。

（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

①发生器用冰水冷却的原因是　　　　　　　　　　　 。液体石蜡鼓泡瓶的作用是　　　　　　　　　　 。

②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是　　　 （填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是　　　 （填写选项序号）。

a. 常压加热烘干　　　 b. 高压加热烘干　　　 c. 真空40 ℃以下烘干

③尾气处理装置如右图所示。双通玻璃管的作用：　　　　　　　　　　　　 ；

浓硫酸的作用：　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 。

（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.173 0 g，

用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过

滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500 g。则样品中氨基甲酸

铵的物质的量分数为　　　　　　　 。

[M_r(NH₂COONH₄)=78g/mol、M_r(NH₄HCO₃) =79 g/mol、M_r(CaCO₃)=100 g/mol]

运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义

（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃；

2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题，

①2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）的△H        0（填“>”或“<”）：若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通人氦气，平衡         移动（填“向左” 或“向右”）

②若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁，K₂，则K₁    K₂；反应进行到状态D时，       （填“>”“<”或“=”）

（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，

①如图是一定的温度和压强下N₂和H₂反应生成lmolNH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：

                                                    （△H的数值用含字母Q₁、Q₂的代数式表示）

②氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与b mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c（NH₄⁺）    c（Cl^-）（填“>”、“<”或“=“）；用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数            .

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在。已知25℃时K_SP（AgCl）=1．6×l0^-10 mol²·L^-2    K_SP（AgI）=1．5×l0^-16 mol²·L^-2 。在25℃下，向0．1L 0.002mol·L^-l的NaCl溶液中加入0．1L 0.002mol·L^-l硝酸银溶液，有白色沉淀生成，从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是                                ，向反应后的浊液中继续加入0．1L0.002mol·L^-1的NaI溶液，看到的现象是                        ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）                                   。