如图4—14所示的装置能够组成原电池且产生气体的是（   ）

根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中，正确的等式是(　　)

A．ΔH₁＝ΔH₂＝ΔH₃＝ΔH₄

B．ΔH₁＋ΔH₂＝ΔH₃＋ΔH₄

C．ΔH₁＋ΔH₂＋ΔH₃＝ΔH₄

D．ΔH₁＝ΔH₂＋ΔH₃＋ΔH₄

在恒温恒压、不做功时，反应A + B == C + D在下列哪种情况下，一定能自发进行（    ）

A．△H<0、△S<0     B．△H>0、△S<0    

C．△H<0、△S>0     D．△H>0、△S>0

水的三态的熵值的大小关系正确的是(    )

 A.S_m(s)＞S_m(l)＞S_m(g)             B.S_m (l)＞S_m(s)＞S_m(g)

C.S_m(g)＞S_m(l)＞S_m(s)             D.S_m(g)＞S_m(s)＞S_m (l)

下列物质中属于强电解质的是（    ）

A．NH₃·H₂O   B．H₂O  C．CH₃COOH   D．醋酸铵

已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(    )

A．2C₂H₂(g) + 5O₂(g) == 4CO₂(g) + 2H₂O(l)；△H = －2b KJ/mol

B．C₂H₂(g) + 5/2O₂(g) == 2CO₂(g) + H₂O(l)；△H=2bKJ/mol

C．2C₂H₂(g) + 5O₂(g) == 4CO₂(g) + 2H₂O(l)；△H = b KJ/mol

D．2C₂H₂(g) + 5O₂(g) == 4CO₂(g) + 2H₂O(l)；△H = －4b KJ/mol

I、(1)能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl₂是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。

限选材料：ZnSO₄(aq)，FeSO₄₍aq)，CuSO₄₍aq)；铜片，铁片，锌片和导线。

①　　　　 完成原电池的甲装置示意图（见右图），并作相应标注。

要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。

②　　　　 以铜片为电极之一，CuSO₄₍aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极　　 　　　　　　　　　　。

③　　　　 甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 　　　　，其原因是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在以上的材料中应选　　 作阳极。

II、电化学法制氢过程的示意图如右。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是____________________；反应池中发生反应的化学方程式为________________。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为____________________________________。

III、通过NO_x传感器可监测NO_x的含量，其工作原理示意图如下:

①Pt电极上发生的是　　　　　 反应(填“氧化”或“还原”)。

②写出NiO电极的电极反应式:　　　　　 .

肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。

(1)肼的结构式为______________。

(2)如图是一个电化学过程示意图。

①铂片上发生的电极反应是______________。

②假设使用肼－空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化为128g，则肼－空气燃烧电池理论上消耗标准状况下的空气_____L(假设空气中氧气体积百分含量为20%)。

(3)肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，生成无污染的物质。电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时负极的电极反应式是_______________________________________。

 (1)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图1所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入CH₄和空气，其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂固体，它在高温下能传导阳极生成的O^2－(O₂＋4e^－―→2O^2－)。

①c电极的名称为________，d电极上的电极反应式为                            。

②如图2所示电解100mL 0.5mol·L^－1 CuSO₄溶液，a电极上的电极反应式                 。若a电极产生56mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH＝________(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入________(填字母序号)。

a．CuO　　　　　　b．Cu(OH)₂       c．CuCO₃     d．Cu₂(OH)₂CO₃

(2)采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。

①在a～c装置中，能保护铁的是________(填字母)。

②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是________(填名称)。

(3)某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO₄混合溶液，其装置如下图：

①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式                                     。

②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，写出在t₁后，石墨电极上的电极反应式                             ；在t₂时所得溶液的pH约为________。

到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。

   （1）化学反应中放出的热能（焓变，ΔH）与反应物和生成物的键能（E）有关。

 已知：H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g) ΔH＝－185kJ/mol

  E（H－H）＝436 kJ/mol，E（Cl－Cl）＝247 kJ/mol

     则E（H－Cl）＝             ；

  （2）2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）    ΔH=－196.6 kJ·mol^－1
2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）    ΔH=－113.0 kJ·mol^－1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的ΔH=_________kJ·mol^、-1。