在100 ℃时，将0.40 mol的二氧化氮气体充入2 L真空的密闭容器中，每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到数据如表所示：

(1)在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为_____ mol·L^－1·s^－1。

(2)n₃__________n₄(填“>”、“<”或“＝”)，该反应的平衡常数为________(保留小数点后一位)。ks5u

(3)若在相同情况下，最初向该容器中充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是________ mol·L^－1，假设在80 s时达到平衡，请在图中画出并标明该条件下此反应中N₂O₄和NO₂的浓度随时间变化的曲线。

(4)达到平衡后，如升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO₂(g)N₂O₄(g)的平衡常数将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(5)达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32 mol氦气，并把容器体积扩大为4 L，则平衡将______(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。

有机物A是常用的食用油抗氧化剂，分子式为C₁₀H₁₂O₅，可发生如下转化：

已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。C的结构可表示为

(其中：—X、—Y均为官能团)。

请回答下列问题：

(1)根据系统命名法，B的名称为__________。

(2)官能团—X的名称为____________，高聚物E的链节为________。

(3)A的结构简式为______________。

(4)反应⑤的化学方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(1)　 C有多种同分异构体，写出其中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式

________________________________________________________________________。

Ⅰ.含有苯环　Ⅱ.能发生银镜反应　　　

Ⅲ.不能发生水解反应

(6)从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是____(填序号)。

a．含有苯环　　b．含有羰基　　c．含有酚羟基

  实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中加热，使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。

(1)为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为____________________________，

为了吸收该反应中产生的尾气，请选择下列中合适的装置________________。

(2)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：第一组：空气为氧化剂法

方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器X中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO₄，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加入物质甲调节pH，铁元素全部沉淀(一般认为铁离子的浓度下降到10^－5 mol·L^－1，就认为沉淀完全。已知：K_sp[Fe((OH)₃]≈10^－38)，然后过滤、浓缩、结晶。

请回答下列问题：

①方案1中的仪器X名称是_______________________________________。

②方案2为了使铁离子全部沉淀，应调节pH至少为________。

③方案2中甲物质可选用的是                             。

A．CaO　　  B．NaOH　　       C．CuCO₃　　D．Cu₂(OH)₂CO₃　E．Fe₂(SO₄)₃

④方案2中加入少量FeSO₄可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因

________________________________________________________________________。

第二组：过氧化氢为氧化剂法

将3.2 g铜丝放到45 mL 1.5 mol·L^－1的稀硫酸中，控温在50 ℃加入18 mL 10%的H₂O₂反应0.5 h，升温到60 ℃，持续反应1 h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄·5H₂O 10.5 g。

请回答下列问题：

⑤反应时温度控制在50～60 ℃不宜过高的原因是_______________________________。

⑥本实验CuSO₄·5H₂O的产率为__________。

甲、乙、丙、丁是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素，又知乙、丁两元素的原子核中质子数之和是甲、丙两元素的原子核中质子数之和的2倍，甲元素的一种核素核内无中子。

(1)丙、丁组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是

____________________________________________________(用离子方程式表示)；

写出两种均含甲、乙、丙、丁四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式________________________________________________________________________。

(2)丁的单质能跟丙的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式

________________________________________________________________________。

(3)甲、乙、丁可形成A、B两种微粒，它们均为－1价双原子阴离子，且A有18个电子，B有10个电子，则A与B反应的离子方程式为

________________________________________________________________________。

(4)4.0 g丁单质在足量的乙单质中完全燃烧放出37.0 kJ热量，写出其热化学方程式

________________________________________________________________________。

广口瓶是中学实验中常用仪器之一，下列各装置中均有广口瓶，请填空：

⑴装置A可用于收集气体，如H₂,若装置A是干燥的，则气体应从　　　 口进入（填“a”或“b”，下同），若A中充满水，则气体应从　　　 口进入。

⑵装置B通常用于　　　　　　　　　　　　 ，注意事项是　　　　　　　 　　　　　　。（写出两条）

⑶装置C的用途是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷装置D中长导管的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

下列关于实验的说法错误的是

A．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触

B．除去干燥CO₂中混有的少量SO₂，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO₄溶液、浓硫酸的洗气瓶　

C．选择合适的试剂，用图乙所示装置可分别制取并收集少量CO₂和O₂

D．实验室用图甲所示的装置制取少量氨气　

 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

B．装置②可用于收集H₂、NH₃、Cl₂、HCl、NO₂、NO等

C．装置③中X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢

D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

 有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A^＋和B^＋及一价阴离子X^－和Y^－组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判断最可能不水解的盐是

　 A．BX            B．AX            C．AY              D．BY

pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L（其pH与溶液体积V的关系

　 如图所示），下列说法正确的是

　 ①a=5时，A是强酸，B是弱酸；

　 ②若A、B都是弱酸，则5>a>2；

　 ③稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；

　 ④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等。

　 A．①② 　 　 B．③④　　 C．①③　　 D．②④

  化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为C₈H₈O₂。A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。关于A的下列说法中，正确的是

A．A分子属于酯类化合物，在一定条件下不能发生水解反应

B．A在一定条件下可与4 mol H₂发生加成反应

C．符合题中A分子结构特征的有机物只有1种

D．与A属于同类化合物的同分异构体只有2种