某化学研究性学习小组讨论Fe³⁺和SO₃^2-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应；二是发生双水解反应：2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O=2Fe(OH)₃（胶体）+3H₂SO₃。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：

   （1）、 写出发生氧化还原反应的离子方程式                                ；

（2）实验Ⅰ，学生选择的实验用品：Na₂SO₃浓溶液、BaCl₂稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，设计这个实验的目的是___________________。

（3）实验Ⅱ，取5mLFeCl₃浓溶液于试管中,逐滴加入Na₂SO₃浓溶液,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色,无气泡产生,无沉淀生成,继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色液体是___________________。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量。将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液变成血红色,反应的离子方程式为__________________。另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成。

（4）实验Ⅲ，换用稀释的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重复实验Ⅱ、Ⅲ，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是______________________________________。若在FeCl₃浓溶液中加入Na₂CO₃浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的化学方程式是___________________________________________。

从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：

①________________________________________________________________；

②________________________________________________________________。

Ⅱ．（5分）在某化工厂生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钠溶液。将发生一系列变化。已知，NH₄⁺与AlO₂^- 在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：  NH₄⁺+A10₂^-+H₂O=Al(0H)₃↓+ NH₃↑ 

试回答：

  (1)硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为                                  ；                               

(2)在逐滴加入浓氢氧化钠溶液的过程中，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气体逸出；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀逐渐减少。请回答各种现象由先到后出现的顺序是(用序号回答)：                    ；

(3)写出滴入氢氧化钠溶液的过程中，有关反应的离子方程式：

①                                    ；

②                                    ；

③                                    ；

如图A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料，常温下H为无色液体。

根据图示回答问题：

(1)写出下列物质的化学式：A________，B________，E________，I________；

(2)反应①的离子方程式是________________________；

反应②的化学方程式是___________________________；

(3)J与盐酸反应的化学方程式是__________________；

反应后的溶液与NaClO发生氧化还原反应的离子方程式是___________________________________。

铜和镁的合金2.3 g完全溶于浓HNO₃，若反应中硝酸被还原只产生2.240 L的NO₂气体和168 mL的N₂O₄气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生产沉淀的质量为(   )

A．4.1275 g     B．4.255 g      C．8.51 g       D．9.62 g

若N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A．N_A个Fe（OH）₃胶体粒子的质量为107g

B．8.0gCu₂S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N_A

C．标准状况下，将2.24L Cl₂溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1N_A

D．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N_A到0. 2N_A之间

将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系。下列判断正确的是(　 )

A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol

B．n（Na⁺）：n（Cl^-）可能为7：3

C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25

D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO₃）可能为11：2：1

有M、N两种溶液，各含下列10种离子中的5种：Na⁺、K⁺、NO₃^-、OH^-、S^2-、Fe³⁺、CO₃^2-、NH₄⁺、SO₄^2-、H⁺。已知两种溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是       (   )                              

A．OH^-、S^2-       B．SO₄^2-、NO₃^-            C．OH^-、NO₃^-      D．S^2-、SO₄^2-

某单质X能从盐的溶液中置换出单质Y。由此可知　 　　　　　( )

A．当X、Y都是金属时,X一定比Y活泼

B．当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼

C．当X是金属时，Y只能是金属。

D．当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属

把一块镁铝合金投入到1 mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入

1 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是( 　)

　　　　　　　 　　　 图A　　　　　　　　 　图B　　　　　　　　　　 图C

　 　　　　　　 A　　　　　　　　　　 B　　　　　　　　　　　 C

　 A．的取值范围为0≤a＜50　　　　 　　　　B．的最大值为2.5

　 C．若将关系图改为C图时，则的取值范围为75＜a＜90

　 D．若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80＜a＜90

某无色溶液，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：⑴取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；⑵ 在⑴所得溶液中加入过量NH₄HCO₃溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；⑶ 在⑵所得溶液中加入过量浓Ba(OH)₂溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定存在的有：  （   ）

A．SO₄^2-、AlO₂^-、Na⁺     B．Na⁺、CO₃^2-、AlO₂^-      C．CO₃^2-、Na⁺、Al³⁺   D．MnO₄^-、Na⁺、CO₃^2-

在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m₁g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m₂ g，则m₁与m₂关系是(    )                          

   A．m₁一定大于m₂     B．m₁可能大于m₂      C．m₁可能等于m₂      D．m₁一定等于m₂