已知：H₂O(g)= ==H₂O(l) ΔH＝Q₁ kJ·mol^{－1  C}₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l)  ΔH＝Q₂ kJ·mol^{－1  C}₂H₅OH(g)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)   ΔH＝Q₃ kJ·mol^－1 若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 (　　)

A．(Q₁＋Q₂＋Q₃) kJ                   B．0.5(Q₁＋Q₂＋Q₃) kJ

C . (0.5Q₁－1.5Q₂＋0.5Q₃) kJ            D．(3Q₁－Q₂＋Q₃) kJ

已知：①2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)         ΔH＝－221.0 kJ·mol^－1；

②2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)        ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1。

则制备水煤气的反应C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)的ΔH为     (　　)

A．＋262.6 kJ·mol^－1                     B．－131.3 kJ·mol^－1

C.－352.3 kJ·mol^－1                      D．＋131.3 kJ·mol^－1

一些烷烃的燃烧热如下表：

下列说法正确的是                                         (　　)

A．正戊烷的燃烧热大约是3 540 kJ·mol^－1  B．热稳定性：正丁烷>异丁烷

C.乙烷燃烧的热化学方程式为：2C₂H₆(g)＋7O₂(g)===4CO₂(g)＋6H₂O(g)  ΔH＝－1560.8 kJ·mol^－1

D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH₁>ΔH₂的是   (　　)

A．2H₂(g)＋O₂(l)===2H₂O(l) ΔH₁   2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　 ΔH₂

B．S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)　 ΔH₁   S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　    ΔH₂

C．C(s)＋O₂(g)===CO(g)　 ΔH₁   C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　   ΔH₂

D．H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)　ΔH₁   H₂(g)＋Cl₂(g)===HCl(g)　ΔH₂

科学家已获得了极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体(如下图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1 mol N—N键吸收193 kJ热量，断裂1 mol N≡N键吸收941 kJ热量，则                      (　　)

A．N₄的熔点比P₄高      B．N₄是N₂的同系物

C．1 mol N₄气体转化为N₂时要吸收724 kJ能量

D．1 mol N₄气体转化为N₂时要放出724 kJ能量

已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q₁ kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q₂ kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q₃ kJ，下列关系式正确的是                                                (　　)

A．Q₁＋Q₂>Q₃      B．Q₁＋Q₂>2Q₃    C．Q₁＋Q₂<Q₃    D．Q₁＋Q₂<2Q₃

钛铁矿的主要成分为FeTiO₃（可表示为FeO·TiO₂），含有少量MgO、CaO、SiO₂等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li₄Ti₅O₁₂和磷酸亚铁锂LiFePO₄）的工业流程如下图所示：   

已知：FeTiO₃与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO₃＋4H⁺＋4Cl^-＝Fe²⁺＋TiOCl₄^2-＋2H₂O

（1）化合物FeTiO₃中铁元素的化合价是        。

（2）滤渣A的成分是            。

（3）滤液B中TiOCl₄^2- 转化生成TiO₂的离子方程式是                           。

（4）反应②中固体TiO₂转化成(NH₄)₂Ti₅O₁₅溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如 下图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是                     。

（5）反应③的化学方程式是                                                  。

某混合溶液中，只可能大量含有下表所列离子中的某几种：

将Na₂O₂逐渐加入到上述混合溶液中，产生沉淀的物质的量与加入Na₂O₂的物质的量的关系如图所示。

（1）将上述混合溶液中一定大量含有的阴、阳离子及其物质的量填入下表（可以不填满，也可以增加）。

（2）图中a＝_________，b＝_________。

已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H₂O已略去)。

请回答下列问题：

(1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是__________；

 (2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为______________________________________

(3)若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应②的离子方程式是___________________________________________________。

(4)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为_________________________________________________________。

 HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe^2＋氧化成Fe^3＋。AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

(1)人体正常的血红蛋白含有Fe^2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO₂)，则导致血红蛋白中的

Fe^2＋转化为Fe^3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。

A．亚硝酸盐被还原               B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe^3＋还原为Fe^2＋        D．亚硝酸盐是还原剂

(2)下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是________(填序号)。

A．测定这两种溶液的pH     B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别   D． 用AgNO₃和HNO₃两种试剂来别

(3)某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出反应的离子方程式：___________________________________。

(4) Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄。若用反应所得的酸性溶液，将Fe^2＋转化为

Fe^3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。

a．Cl₂　b．Fe　c．H₂O₂　d．HNO₃