铜陵有色股份有限公司电线电缆厂属国家电线电缆、绕组线行业专业生产厂。在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）。某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法。

甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：

乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为：2Cu+2H₂SO₄+O₂≜2CuSO₄+2H₂O），于是他提出了另一套方案：

（1）    甲方案的①、③两个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：

①                                  ； ③                                  。

（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为            （填“甲”或“乙”）的方案更合理。理由是：_________________________________________________。

（3）丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑。你认为丙这么说的道理是：                                。

丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁粉会混在红色粉末中，该怎么处理呢？”。

请提出你的想法：                                                。

（4）最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益。如果直接排放掉滤液，不仅造成了浪费，还会                        。

（5）若上述方案所用的稀硫酸质量分数为36.8%，问每1000mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸             g，需水                    mL（水的密度为1.0g/mL），在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的：                        

                                                                             。

废易拉罐的成分比较复杂，据查，铝易拉罐各部分成分及含量(质量百分含量)见表：

为了验证罐身的组成成分，进行了如下实验：

【实验仪器与药品】

仪器：酒精灯、烧杯、试管、试管夹、漏斗、滤纸、铁圈、玻璃棒、砂纸、剪刀

药品：易拉罐、去污粉、NaOH溶液、KSCN溶液、盐酸、镁试剂、高碘酸(H₅IO₆，弱酸)

【实验方案】

实验预处理。将剪好的易拉罐片用砂纸打磨，除去表面的涂料层，直到光亮后用去污粉清洗干净备用。

【实验过程】分别向试管a、b中加入少量上述易拉罐片，进行如下操作：

请填写下列空白：

(1)图中操作①②所用到的玻璃仪器有___________________________。

(2)沉淀A的成分为                      。

(3)操作③观察到的现象为__________________________________________________；

反应的离子方程式为                          、                            、_______________________。

(4)若试管a、b中取样相同，则分别加入足量的NaOH溶液、稀盐酸后，相同条件下理论上产生的气体体积V(a)________V(b)(填“<”、“>”或“＝”)。

化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体，以A为原料的工业合成路线如下图所示。

M

已知：RONa＋R′Cl―→ROR′＋NaCl

根据题意完成下列填空：

(1)写出反应类型。反应①_________________   反应②________________

(2)写出结构简式。A_________________     _　C_________________  

_____________________________________________________________。

(4)由C生成D的另一个反应物是________，反应条件是____________。

(5)写出由D生成M的化学反应方程式。

______________________________、_______________________________

___________________________。

X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1 mol/L甲溶液的pH＝13。工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成；请回答以下问题：

(1)Q的原子结构示意图为________。

(2)Y元素的单质能发生如图所示的转化，则Y元素为________(用元素符号表示)。在甲溶液中通入足量YZ₂气体，所得溶液呈碱性，原因是_______________________ (用离子方程式和必要的文字说明)。

(3)W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。

①常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为：__________________。

②Q、W两种元素金属性的强弱为Q________W(填“<”、“>”)；下列表述中证明这一事实的是________。

a．Q的单质的熔点比W单质低

b．Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强

c．W的原子序数大

一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄^2-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO₂的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为

A．9.0L    B．13.5L    C．15.7L   D．16.8L

向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是(　　)

A．c＝　　　　　　B．p＝m＋

C．n＝m＋17Vc         D.m<p<m

具有显著抗癌活性的10－羟基喜树碱的结构如图所示。下列关于10－羟基喜树碱的说法正确的是(　　)

A．分子式为C₂₀H₁₆N₂O₅

B．不能与FeCl₃溶液发生显色反应

C．不能发生酯化反应

D．一定条件下，1 mol该物质最多可与1 mol NaOH反应

某储能电池的原理如图所示，溶液中c(H^＋)＝2.0 mol·L^－1，阴离子为SO，a、b均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。下列叙述正确的是(　　)

A．当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时，电池中能量转化形式为化学能转化为电能

B．充电过程中，a极的反应式为VO^2＋－e^－＋H₂O===VO＋2H^＋

C．储能电池a、b两极间的电解质溶液中通过电子的定向移动形成闭合回路

D．放电时，当转移的电子数为6.02×10²³时，从右槽迁移进入左槽的H^＋的物质的量为2 mol

查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO₂，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为CH₃CH₂OH－2e^－===X＋2H^＋。下列说法中正确的是(　　)

A．电池内部H^＋由正极向负极移动

B．另一极的电极反应式为O₂＋4e^－＋2H₂O===4OH^－

C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极

D．电池总反应式为2CH₃CH₂OH＋O₂===2CH₃CHO＋2H₂O

已知25℃时，K_a(HF)＝3.6×10^－4，K_sp(CaF₂)＝1.46×10^－10。现向1 L 0.2 mol·L^－1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L^－1 CaCl₂溶液，则下列说法中，正确的是(　　)

A．25℃时，0.1 mol·L^－1HF溶液中pH＝1

B．K_sp(CaF₂)随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中没有沉淀产生

D．该体系中HF与CaCl₂反应产生沉淀