向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl₃溶液，生成沉淀Al(OH)₃的量随AlCl₃加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．a点对应的溶液中：Na^＋、Fe^3＋、SO、HCO

B．b点对应的溶液中：Na^＋、S^2－、SO、Cl^－

C．c点对应的溶液中：Ag^＋、Ca^2＋、NO、F^－

D．d点对应的溶液中：K^＋、NH、I^－、CO

下列实验与物质微粒大小无直接关系的是(　　)

过氧化钠与CO₂作用，反应的化学方程式为2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂。当0.2 mol NaO₂与足量CO₂完全反应后，下表对生成物Na₂CO₃和O₂的描述中正确的是(　　)

在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe₂O₃及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是(　　)

A．铝热剂就是单指Fe₂O₃粉和铝粉的混合物

B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe₂O₃的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

C．还原 a mol Fe₂O₃所需H₂、Al、CO的物质的量之比为3∶2∶3

D．明矾属于硫酸盐，含结晶水，是混合物

  CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液混合产生蓝绿色沉淀，以下是某兴趣小组对沉淀组成的探究。

【提出假设】

假设1：沉淀为Cu (OH)₂

假设2：沉淀为         

假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO₃·mCu (OH)₂]

【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。

【定性探究】

步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；

步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验；

（1）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设    成立。

（2）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，便可验证上述所有假设，该试剂是      （填代号）。

a．浓硫酸     b．无水CuSO₄    c．碱石灰    d．P₂O₅

（3）乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是                            。

【定量探究】

（4）乙同学进一步探究假设3中固体的组成：

①乙同学查得一些物质在20℃的数据（如下表）后，将C中的澄清石灰水改为Ba(OH)₂溶液，其原因是            （双选，填代号）

a．Ba(OH)₂溶解度大于Ca(OH)₂，能充分吸收CO₂

b．Ba(OH)₂为强碱，Ca(OH)₂为弱碱

c．吸收等量CO₂生成的BaCO₃的质量大于CaCO₃，测量误差小

d．相同条件下，CaCO₃的溶解度明显大于BaCO₃

②若所取蓝绿色固体质量为54.2 g，实验结束后装置B的质量增加5.4 g，C中的产生沉淀的质量为39.4 g。则该蓝绿色固体的化学式为                        。

汽车尾气已成为重要的空气污染物。

（1）汽车内燃机工作时引起反应：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向5L密闭容器中充入8mol N₂和9molO₂，5min后达平衡时NO物质的量为6mol，计算该条件下的平衡常数（写出计算过程）。

（2）H₂或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的：

①已知：N₂(g)+ O₂(g) = 2NO(g)　　 △H = +180.5kJ/mol

2H₂(g)+ O₂(g) = 2H₂O(l)　　 △H = -571.6kJ/mol

则H₂(g)与NO(g)反应生成N₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式为　　 　　　　　　　　　　　。

②当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。右图是反应：2NO(g) + 2CO(g) 2CO₂(g)+ N₂(g) 中NO的浓度随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线，据此判断该反应的△H　　　 0 (填“＞”、“＜”或“无法确定”)。若催化剂的表面积S₁＞S₂ ，在右图中画出NO的浓度在T₁、S₂ 条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件。

我国某大型电解铜生产企业，其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97％、87％。下图表示其冶炼加工的流程：Ks5u

冶炼中的主要反应：Cu₂S + O₂ ====== 2Cu + SO₂

（1）烟气中的主要废气是________________，从提高资源利用率和减排考虑，其综合利用方式是制___________。

（2）电解法炼铜时，阳极是____________（填“纯铜板”或“粗铜板”）；粗铜中含有的金、银以单质的形式在电解槽_______________（填“阳极”或“阴极”的槽底，阴极的电极反应式是_________________________________________。

（3）在精炼铜的过程中，电解质溶液中c(Fe²⁺)、c(Zn²⁺)会逐渐增大而影响进一步电解。

几种物质的溶度积常数（K_SP）：

调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法。根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度的Fe²⁺、Zn²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是______________。

一种方案是先加入过量的H₂O₂，再调节pH到4左右。加入H₂O₂后发生反应的离子方程式为___________________________________________________________。

    铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al₂O₃和冰晶石（Na₃AlF₆）混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al₂O₃和SiO₂及其它不溶于NaOH溶液的杂质。从铝土矿中提炼Al₂O₃的流程如下：

回答下列问题：

（1）写出反应1的化学方程式                                                ；

（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是             ，反应2的离子方程式为                                                                    ；

（3）电解制铝的化学方程式是                                ，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是                     。

　 实验室制备溴乙烷（C₂H₅Br）的装置和步骤如右图：（已知溴乙烷的沸点38.4℃）

①检查装置的气密性，向装置图所示的U型管和大烧杯中加入冰水；

②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；

③小火加热，使其充分反应。

回答下列问题：

　 （1）该实验制取溴乙烷的化学方程式为（生成的盐为NaHSO₄）：______________________。

　 （2）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体化学式为__________。

　 （3）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是__________。

　 （4）U型管内可观察到的现象是_____________________________。

　 （5）反应结束后，U形管中粗制的C₂H₅Br呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的_________________（填序号）

a．苯　　　　　 b．H₂O　　　　 c．Na₂SO₃溶液　　　　　 d．CCl₄

所需的主要玻璃仪器是______________（填仪器名称）。

　 （6）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后__________________（填代号）。

①加热；②加入AgNO₃溶液；③加入稀HNO₃酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却

硫醇-烯具有反应过程相对简单、反应过程可控等优点，成为近年来有机合成的研究热点之一，如反应①：

（1）化合物I的分子式为______________，反应①的反应类型为______________。

（2）化合物Ⅱ与Br₂加成的产物的结构简式为______________。

（3）化合物Ⅲ的氧化产物化合物Ⅳ能发生银镜反应，则Ⅲ的结构简式为_________。Ks5u

化合物Ⅳ与新制Cu(OH)₂反应的化学方程式____________________________。

（4）化合物Ⅲ的一种同分异构体Ⅴ有如下特征：a．含有苯环，且苯环上有两个取代基；b．能与FeCl₃溶液发生显色反应；c．核磁共振氢谱显示存在5组峰，峰面积之比为1:1:2:2:6。化合物Ⅴ的结构简式为____________。