下列叙述中正确的是( )
A．NH3、CO、CO2都是极性分子
B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是( )
A．Li，F B．Na，F
C．Na，Cl D．Mg，O
下列有关物质结构的表述正确的是( )
A．次氯酸的电子式H: : :
B．二氧化硅的分子式：SiO2
C．硫原子的最外层电子排布式：3s23p4
D．钠离子的结构示意图：
下列说法正确的是( )
A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )
A．XYZ2 B．X2YZ3
C．X2YZ2 D．XYZ3
下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是( )
下列元素性质的递变规律正确的是( )
A．原子半径：Be<B<C<N
B．第一电离能：B<Be<Mg<Na
C．元素的电负性：O>N>S>P
D．气态氢化物的稳定性：NH3<CH4<PH3<SiH4
对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是( )
A．原子半径逐渐减小
B．电子层数逐渐增多
C．最高正化合价逐渐增大
D．元素的电负性逐渐增强
“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是( )
A．构造原理 B．泡利原理
C．洪特规则 D．能量最低原理
下列说法中正确的是( )
A．处于最低能量的原子叫做基态原子
B．3s2表示3s能级有两个轨道
C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D．同一原子中，3d、4d、5d能级的轨道数依次增多
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