以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详细的是(　　)

A．：He                                                         B.

C．1s²                                                          D．

以下能级符号正确的是(　　)

A．4s　　　　　　　　　                              B．2d

C．3f                                                            D．1p

 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

（1）元素T的原子最外层共有       种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是           
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH₄^＋，写出该微粒的电子式    （用元素符号表示）
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是         （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是       
　A、常温下Z的单质和T的单质状态不同   　

B、Z的氢化物比T的氢化物稳定
　C、一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

D、Z的最高价氧化物对应水化物比T的最高价氧化物对应水化物酸性强

（4）Y的气态氢化物与X的最高价氧化物对应水化物反应生成的物质属于        

晶体。

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是

A.最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W

C.原子半径：T > Q > R

D.含 T 的盐溶液一定显酸性

2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图示意的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为

A.MgB　　　　　 B.MgB₂ C.Mg₂B　　　　 D.Mg₃B₂

0.01 mol氯化铬（CrCl₃· 6H₂O）在水溶液中用过量AgNO₃处理，产生0.02 mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能为

A．[Cr(H₂O)₆] Cl₃                        B．[Cr(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O　　C．[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O                            D．[Cr(H₂O)₃Cl₃]·3H₂O

 X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是                                             

A．由_mX^a＋与_nY^b－得，m＋a=n－b

B．X^2－的还原性一定大于Y^－

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H_mX一定大于H_nY

石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是

A．石墨烯与石墨互为同位素

B．12g石墨烯中含有3N_A个C-C键

C．石墨烯是一种有机物

D．石墨烯中的碳原子间以共价键结合

下列各元素，最易形成离子化合物的是   

  ①第3周期第一电离能最小的元素  ②外围电子构型为2s²2p⁶的原子  ③2p亚层为半满的元素  ④电负性最大的元素

A．①②  B．③④    C．②③    D．①④

通常情况下，NCl₃是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl₃的有关叙述正确的是   

A．分子中键角小于109.5^。是因为氮原子轨道杂化类型为sp²杂化

B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构

C. NCl₃分子是非极性分子

D. NBr₃ 比NCl₃ 易挥发