用于提纯或分离物质的方法有：A、萃取分液　B、加热分解 C、蒸发结晶 D、分液　E、蒸馏　F、过滤　G、渗析等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上．
（1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物______
（2）精制Fe（OH）₃胶体（含有NaCl溶液）______
（3）分离相溶的CCl₄（沸点为76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物______
（4）从碘水里提取碘______．

下列关于化学与生产、生活的认识错误的是

1. A.
   CO₂、SO₂、N₂等均是造成温室效应的气体
2. B.
   节能减排符合低碳经济的要求
3. C.
   使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
4. D.
   大量焚烧田间秸秆会污染空气

在研究性学习中，某实验小组进行了铜与稀硝酸反应的实验探究．有三位学生设计了以下三种实验方案．如图所示：

（1）写出稀硝酸与铜反应的化学方程式______．
（2）甲同学用图1装置进行实验，在圆底烧瓶中加入20mL 6mol/L HNO₃和2g薄铜片，在反应开始时，可观察到水槽内的导管中水面先慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从导管口冒出．试说明产生上述现象的原因______．
（3）乙同学将甲的实验进行了改进，采用了图2装置进行实验．
①在实验中，要使B中的气体始终保持无色，其操作是______．
②如果开启a和c，关闭b，装置里液面上空间的体积为VmL，空气中氧气的体积分数为21%，实验在标准状况下进行，全部氧气通过反应转化为硝酸；实验开始时加入的铜为mg，实验完毕后剩余的铜为ng，所得溶液体积也是VmL．则所得溶液的物质的量浓度是______．
（4）丙同学采用图3装置进行实验，将活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直注到U形管短管中充满液体时，立即关闭活塞．铜与稀硝酸开始反应产生NO气体．
①当______时反应、自动停止，在______处观察到无色的NO气体．
②为了证明Cu与稀HNO₃反应生成的气体是NO，而不是N₂，需要的简单操作是______．
③图3装置与图1、图2装置相比，优点是______．

铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用．
（1）铝在元素周期表中的位置是______．
（2）已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小．以下是几种原子的电负性数值：

元素	钠	镁	铝	硅
电负性	0.9	1.2	x	1.8

①铝的电负性x的范围是______．
②电负性的数值与元素金属性的关系是______．
③下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是______．
a．测定镁和铝的导电性强弱
b．测定等物质的量浓度的Al₂（SO₄）₃和MgSO₄溶液的pH
c．向0.1mol/LAlCl₃和0.1mol/L MgCl₂中加过量NaOH溶液
（3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一．
已知：4Al （s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H₁=-3352kJ/mol
Mn（s）+O₂（g）=MnO₂ （s）△H₂=-521kJ/mol
Al与MnO₂反应冶炼金属Mn的热化学方程式是______．
（4）冶炼金属铝时，用石墨做电极电解熔融Al₂O₃．液态铝在（填“阴”或“阳”）______极得到，电解过程中，阳极石墨需要不断补充，结合电极反应说明其原因是______．

把7.4g Na₂CO₃?10H₂O和NaHCO₃组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na⁺）═0.6mol?L^-1．若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是

1. A.
   3.18g
2. B.
   2.12g
3. C.
   4.22g
4. D.
   5.28g

下列气体的收集用错装置的是

1. A.
   Cl₂的收集
2. B.
   HCl的收集
3. C.
   NH₃的收集
4. D.
   NO的收集

向物质的量浓度均为1mol/L的下列溶液中通入SO₂，一定不会出现沉淀或浑浊的是

1. A.
   Ba（OH）₂
2. B.
   Ba（NO₃）₂
3. C.
   Na₂S
4. D.
   BaCl₂

氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu₂O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu²⁺和单质铜．
（1）现有8克氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是______；
（2）若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体______克；
（3）若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，
①生成标准状况下1.568升的气体（不考虑NO₂的溶解，也不考虑NO₂与N₂O₄的转化），则该气体的成分是______，其物质的量之比是______；
②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体23.68．经分析，原溶液中的Cu²⁺有20%残留在母液中．求所得晶体的化学式为______．

下列关于硅及其化合物的说法正确的是

1. A.
   自然界中存在大量硅单质
2. B.
   硅酸盐广泛用于光纤通讯
3. C.
   高纯硅是应用广泛的半导体材料
4. D.
   工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

	操作和现象	结论
A	向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体	HNO3分解成了NO2
B	向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，没有红色沉淀生成	淀粉没有水解成葡萄糖
C	向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去	使溶液褪色的气体是乙烯
D	向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊	析出了NaHCO3

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D