有关实验的叙述，正确的是(　　)

A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液

B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH

C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

D. 读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小

  有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol·L^－1 的两种溶液混合而成，
①NH₄Cl与CH₃COONa　 ②NH₄Cl与HCl　 ③NH₄Cl与NaCl　 ④NH₄Cl与NH₃·H₂O(混合液呈碱性)。

下列各项排序正确的是（    ）
A．pH: ②<①<③<④　　　　　     B．pH:①<③<②<④
C．c(NH₄⁺):①<③<②<④　　　      D．c(NH₄⁺): ①<③<④<②

已知反应：2SO₂(g)＋O₂(g)  2SO₃(g)  ΔH＜0。某温度下，将2 mol SO₂和1 mol O₂置于10L体积可变的密闭容器中，反应达平衡后，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是（    ）

A．由图甲知，A点SO₂的平衡浓度一定为0.04 mol/L

B．由图甲知，B点SO₂、O₂、SO₃的平衡浓度之比为2∶1∶2

C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示

D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO₂转化率与温度关系如丙图，则T₂＞T₁

常温下，将pH=3的强酸溶液和PH=12的强碱溶液混合，当混合液的pH等于11时，强酸与强碱溶液的体积比是（    ）

A．9∶2        B．1∶9     C．10∶1    D．9∶1

通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表是一些化学键的键能。

根据键能数据估算下列反应CH₄(g)＋4F₂(g)===CF₄(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为（    ）

A．-1940kJ·mol^－1   B．1940kJ·mol^{－1     C}．-485kJ·mol^－1    D． 485kJ·mol^－1

化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：

2NO(g)  N₂(g)＋O₂(g)　K₁＝1×10³⁰

2H₂(g)＋O₂(g) 2H₂O(g)　K₂＝2×10⁸¹

2CO₂(g)  2CO(g)＋O₂(g)　K₃＝4×10^－92

以下说法正确的是（    ）

A．常温下，NO分解产生O₂的反应的平衡常数表达式为K₁＝c(N₂)·c(O₂)

B．常温下，2H₂O(g) = 2H₂ (g)＋O₂(g)，此时平衡常数的数值约为5×10^－80

C．常温下，NO、H₂O、CO₂三种物质分解放出O₂的倾向由大到小的顺序为NO＞H₂O＞CO₂

D．以上说法都不正确

铅蓄电池的工作原理为研读下图,下列判断不正确的是（　 ）

A．K闭合时,d电极反应式:

PbSO_４＋2H_２O－2e^－= PbO_２＋4H^＋＋SO_４^２－

B．当电路中转移0.2mol电子时,Ⅰ中消耗的H_２SO_４为0.2mol

C．K闭合时,Ⅱ中SO_４^２－ 向c电极迁移

D．K闭合一段时间后,Ⅱ可单独作为原电池,d电极为正极

下列应用与盐类的水解无关的是（    ）
A．纯碱溶液可去除油污　　           B．NaCl可用作防腐剂和调味剂
C．TiCl₄溶于大量水加热制备TiO₂            D．FeCl₃饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)₃胶体

一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是（    ）

① 容器中气体的密度不再发生变化   ② X、Y、Z的浓度不再发生变化

③ 容器中的压强不再发生变化       ④ 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

A．①②         B．②③          C．③④           D．①④

室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是（    ）