下列物质的相关描述和知识均正确的是      

下列表示正确的是　　　　

A. CO₂的比例模型：　 　　　　 B. H₂O₂的电子式：

C. NH₄⁺ 的结构式：　　　　　 D. ¹⁴C的原子结构示意图：

如图为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。

(1)在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有　 　　　、 　　　　个。

(2)该晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数比是 。该物质的化学式可表示为　　　　　 　　　　。

(3)若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为a,b,c，晶体结构图中正方体边长(钛原子之间的距离)为dnm(1nm=10^-9m)，则该晶体的密度为　　 g/cm³(阿伏加德罗常数用N_A表示)。

菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙

酸          　　发生化学反应的产物。

（1） 甲一定含有的官能团的名称是________________________________。

（2）5.8 g甲完全燃烧可产生0.3 mol CO₂和0.3 mol H₂O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是___________。

（3）苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl₃溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意2种的结构简式）

____________________________________________________________________。

（4）已知：RCH₂COOHCl2催化剂RCHCOOHCl

RONaCl—R′△ROR′　(R—，R′—代表烃基)

菠萝酯的合成路线如下：

①试剂X不可选用的是（选填字母）________。

a．CH₃COONa溶液    b．NaOH溶液

c．NaHCO₃溶液       d．Na

②丙的结构简式是______________，反应Ⅱ的反应类型是______________。

③反应Ⅳ的化学方程式是__________________________________________________________。

工业上测定SO₂、N₂、O₂混合气体中SO₂含量的装置如右图。反应管中装有碘的淀粉溶液，SO₂和I₂发生反应为（N₂、O₂不与I₂反应）：SO₂+I₂+2H₂O==H₂SO₄+2HI

（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于_____________的体积（填写混合气体的分子式）

（2）读数前应冷却到室温、______________、___________

（3）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO₂含量_______（选填：偏高，偏低，不受影响）

（4）若碘溶液体积为V_a mL,浓度为Cmol/L。N₂与O₂的体积为V_b mL（已折算成标准状况下的体积）。用C、V_a、V_b表示SO₂的体积百分含量为______________________。

某反应体系中的物质有NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

(1)请将Au₂O₃之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。

(2)反应中，被还原的元素是________，还原剂是______。

(3)将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。

(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，Na₂S₂O₃和Cl₂反应的产物是H₂SO₄、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为______。ks5u

下表是Na、Mg、Si、S、Br五种元素的单质的沸点，其中b、e均是热和电的良导体。

(1) a的元素在元素周期表中的位置为________。

(2) 写出d的元素原子的电子式________；其最高价氧化物形成的晶体为________晶体(填类型)，溶于强碱的离子方程式为________________________________________。

(3) c与氢形成的分子X的空间构型为________；写出X的水溶液与足量b元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式___________________________________。

(4) 上述元素所能形成的简单离子中半径最小的是________（填离子符号），最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(填分子式)，e元素与N元素形成化合物的电子式为___________________________________。

(5) b元素与氯元素形成的化合物Y的晶体中，1个晶胞内含有的基本微粒及个数是________。　

下面是用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500 mL的操作，请按要求填空：

（1）需量取浓H₂SO₄的体积为                     

（2）如果实验室有20mL、50mL、100mL量筒，应选用         mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将                （偏高、偏低、无影响）。ks5u

（3）将稀释并冷却后的硫酸溶液沿                 注入              中，并用蒸馏水洗涤__________2～3次，洗涤液要             中，并摇匀。

（4）加水至距刻度                    处，改用              加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。

 据报道，某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为（　　）

A．LaNi₆                 B．LaNi₃    

C．LaNi₄             　　D．LaNi₅

下列说法正确的是(N_A为阿伏加德罗常数)（　　）

A．124 g P₄含有P—P键的个数为4N_A         

B．12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5N_A

C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4N_A   

D．60gSiO₂中含Si—O键的个数为2N_A