下列叙述正确的是（ 　 ）

A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可得到钾单质

B.石油分馏、煤的气化、海水制镁等过程都包含化学变化

C.在海水中加入硝酸银，滤掉生成的沉淀，可达到海水淡化的目的

D.铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化

下列鉴别方法可行的是（　 ）

A.用氨水鉴别Al³⁺、Mg²⁺和Ag⁺　　　　　　　　　　　　　

B.用溴水鉴别苯和正己烷

C.用新制Cu(OH)₂悬浊液鉴别乙醇、乙醛、乙酸　　　　　　

D.用Ca(OH)₂溶液鉴别CO₃^2－和HCO₃^－

下列化学用语正确的是（ 　 ）

A.CO₂的电子式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.乙烯的结构简式：CH₂CH₂

C.CH₄分子的比例模型：　　　　　　　　　　　　　　 D. Cl原子的结构示意图：

某溶液中含有下列六种离子：①HCO₃^－ ②SO₃^2－  ③Na⁺  ④CO₃^2－  ⑤NH₄⁺  ⑥NO₃^－，向其中加入

一定量Na₂O₂后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(     )

A.只有⑥                          B.④⑥                 C.③④⑥                  D.①②⑤

在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（   ）

A.熔点：CO₂＞KCl＞SiO₂                              B. 沸点：乙烷＞正丁烷＞异丁烷  

C.热稳定性：HF＞NH₃＞H₂O                           D.酸性：H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃         

下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（    ）

化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是（    ）

A.阿司匹林具有解热镇痛的作用

B.红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐

C.“84”消毒液的有效成分为NaClO，能杀菌消毒

D.绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物

三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究过程如下：

查阅资料：Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空气中加热生成CuO。

   提出假设

假设1：红色粉末是Fe₂O₃；

假设2：红色粉末是Cu₂O；

假设3：                                 。

   设计探究实验

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。   

(1)若假设1成立，则实验现象是                                        。

   (2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法是否合理，简述你的理由：                                            

                                                                       。

(3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是               ，写出发生反应的离子方程式                                                                    。

有机物A为链烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中A、B的结构中均含有2个—CH₃，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。

请回答：

（1）A的分子式为        ；

（2）B中所含的官能团为         ；C的结构简式为：                 

（3）I的反应类型为                     ；

（4）写出反应Ⅰ的化学方程式：                                               ；

（5）请任写两种A的同分异构体的结构简式：                                      

（6）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个—CH₃，它们的结构简式为

                              和                              。

在80℃时，将0．4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

请回答下列问题：

（1）该反应的化学方程式为                   ，正反应是          （填“吸热”或“放热”）反应。

（2）20s时，N₂O₄的的浓度为       mol/L，0~20s内N₂O₄的平均反应速率为            。

（3）在80℃时该反应的平衡常数K值为           （保留2位小数）。

（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时             。

A、N₂O₄的转化率越高                 B、NO₂的产量越大

C、N₂O₄与NO₂的浓度之比越大          D、正反应进行的程度越大