2CuO，CuO + 2HNO3 (稀) = Cu(NO3)2+ H2O
B．CCl4的电子式：
过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。请回答相关问题：
（1）目前常用乙基蒽醌法制备过氧化氢，主要过程如下图，此过程的总方程式为 。
（2）实验测得常温下质量分数为0.51%H2O2水溶液（密度为1g/mL）的pH为5
i.写出H2O2溶于水的电离方程式 .
ii.测定H2O2水溶液pH的方法为(填编号)
A.用酸碱指示剂测定 B.用广泛pH试纸测定
C.用精密pH试纸测定 D.用pH计测定
（3）某实验小组拟研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对H2O2分解反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。
| 实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
| ① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 无 |
| ② | 10 mL 5% H2O2溶液 | 无 |
| ③ | 10 mL 5% H2O2溶液 | 0.1gMnO2粉末 |
| ④ | 10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液 | 0.1gMnO2粉末 |
| ⑤ | 10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液 | 0.1gMnO2粉末 |
i.实验①和②的目的是_______。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2较稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_________。
ii.实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。
分析该图能够得出的实验结论是____________。
（4）实验室常用酸性高锰酸钾标准溶液测定双氧水的浓度，反应原理为：
MnO4－＋H2O2＋H＋ —Mn2＋＋H2O＋ O2↑
i.请配平以上离子方程式
ii.用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗0.1000 mol·L-1的KMnO4标准溶液体积如下表所示：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
| 体积（mL） | 17.10 | 18.10 | 18.00 | 17.90 |
计算试样中过氧化氢的浓度为 mol·L-1。
iii.若滴定前尖嘴中有气泡滴定后消失，则测定结果 （“偏高”或“偏低”或“不变”）。