在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是        （    ）

    A．NH₄⁺、Ba²⁺、NO₃^—、CO₃^2—             B．Fe²⁺、OH^—、SO₄^2—、MnO₄^—

    C．K⁺、Mg²⁺、NO₃^－、SO₄^2—               D．Na⁺、Fe³⁺、Cl^—、AlO₂^—

下列实验装置图正确的是 (      )

右图是氯化钠晶体的结构示意图，其中，与每个Na⁺距离最近且等距离的几个Cl^－所围成的空间的构形为（　　）

    A．正四面体形  B．正六面体形   C．正八面体形  D．三角锥形

常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是（    ）

①一氯甲烷  ② 硝基苯  ③ 溴苯   ④ 四氯化碳   ⑤ 溴乙烷    ⑥ 乙酸乙酯

A. ①⑥             B. ②③④⑥         C. ②③④⑤         D. ①④⑤

下列分子中心原子是sp²杂化的是                                        （    ）

A.PBr₃            B.CH₄                  C.BF₃          D.H₂O

 既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（   ）

A.NH₄NO₃          B.NaOH             C.H₂SO₄           D.H₂O

下列说法中不正确的是 (     )

A. 维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限

B. 开发核能、太阳能等新能源，推广乙醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放量

C. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析

D. 尼龙、棉花、天然橡胶、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质

硝酸与金属反应时，浓度越稀还原产物价态越低。现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100ml硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应，反应过程中无任何气体放出，相反应后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液体积与与产生的沉淀质量的关系如图所示。

  回答下列问题：

（1）写出铝与混合溶液反应的离子方程式：                           

（2）参加反应硝酸根离子物质的量为      mol

（3）参加反应的铝与镁的质量比为         

（4混合液中硫酸的物质的量的浓度为         mol/L

工业废水中常含有一定量的Cr₂O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法1：还原沉淀法。该法的工艺流程为CrOCr₂OCr^3＋Cr(OH)₃↓

其中第①步存在平衡：2CrO(黄色)＋2H^＋Cr₂O(橙色)＋H₂O

(1)若平衡体系的pH＝2，该溶液显________色。

(2)能说明第①步反应达平衡状态的是__________。

a．Cr₂O和CrO的浓度相同 

b．2v(Cr₂O)＝v(CrO) 

c．溶液的颜色不变

(3)第②步中，还原1 mol Cr₂O离子，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。

(4)第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr(OH)₃(s) Cr^3＋(aq)＋3OH^－(aq)，常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp＝c(Cr^3＋)·c³(OH^－)＝10^－32，要使c(Cr^3＋)降至10^－5mol/L，溶液的pH应调至________。

方法2：电解法。

该法用Fe做电极电解含Cr₂O的酸性废水，

随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产

生Cr(OH)₃沉淀。

(5)用Fe做电极的原因为__________________。

(6)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反

应解释)_________________________________。

溶液中同时生成的沉淀还有__________。

下图是工业生产硝酸铵的流程。

 （1）吸收塔C中通入空气的目的是                            。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是          （填字母）。

 （2）已知：4NH₃(g) + 3O₂(g) = 2N₂(g) +6H₂O(g)     △H =－1266.8kJ/mol

               N₂(g) + O₂(g) = 2NO(g)           △H = +180.5 kJ/mol

写出氨高温催化氧化的热化学方程式：                                   。

 （3）已知：N₂(g) +3H₂(g)  2NH₃(g)   △H=－92 kJ/mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有           （填字母）。

        A．升高温度   B．使用催化剂   C．增大压强   D．循环利用和不断补充氮气

（4）在一定温度和压强下，将H₂和N₂按3 : 1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH₃的气体体积分数为17.6％，求此时H₂的转化率？（要有完整的计算过程，结果保留三位有效数字）