下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．原子核内含有4个质子　 　　 B．　 互为同分异构体

C．正丁烷与异丁烷互为同系物　　　 D． ³²S与³³S是同种核素

下列物质属于天然高分子化合物的是

A．蛋白质           B．天然气           C．聚乙烯          D．葡萄糖

下列化学用语表示正确的是

A．甲烷分子的球棍模型：                  B．苯的结构简式：C₆H₆

C．氯化钠的电子式：Na               D．硅的原子结构示意图：

 资源利用、环境保护等在与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是    

A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放

   B．开发利用新能源，减少化石燃料的使用

C．过度开采矿物资源，促进地方经济发展

   D．加强对工业“三废”的治理，保护环境

铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：

（1）[Cu(NH₃)₄]SO₄中，N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为：  ▲  。

（2） SO₄^2－中硫原子的杂化轨道类型是  ▲   ：写出一种与SO₄^2－互为等电子体的分子  ▲   。

（3）某反应在超细铜粉做催化剂作用下生成，则分子中 σ 键与 π 键之比为  ▲   

（4）该化合物[Cu(NH₃)₄]SO₄中存在的化学键类型有  ▲  。（填字母）

A．离子键  B．金属键  C．配位键 D．非极性键  E．极性键

（5）NH₄CuSO₃中的金属阳离子的核外电子排布式为  ▲  。

（6）铜的某氯化物的晶胞结构如右图所示，该化合物的化学式为  ▲  。

硝酸工业的基础是氨的催化氧化，在催化剂作用下发生如下反应：

① 4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)     △H = —905 kJ/mol     ①主反应

② 4NH₃(g)+3O₂(g) 2N₂(g)+6H₂O(g)      △H = —1268 kJ/mol    ②副反应

有关物质产率与温度的关系如甲图。

（1）由反应①②可知反应③N₂(g) + O₂(g) 2NO(g)的反应热ΔH=   ▲   

（2）由图甲可知工业上氨催化氧化生成 NO时，反应温度最好控制在   ▲   

（3）用Fe₃O₄制备Fe（NO₃）₃溶液时，需加过量的稀硝酸，原因一：将Fe₄O₃中的Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，

原因二：   ▲   （用文字和离子方程式说明）。

（4）将NH₃通入NaClO溶液中，可生成N₂H₄，则反应的离子方程式为   ▲   。

（5）依据反应②可以设计成直接供氨式碱性燃料电池（如乙图所示），则图中A为   ▲   （填“正极”或“负极”），电极方程式为   ▲   

我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化

步骤及生成物未列出）：

（1）“造合成气”发生的热化学方程式是CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)；△H＞0

在恒温恒容的条件下，欲提高CH₄的反应速率和转化率，下列措施可行的是   ▲   。

A、增大压强    B、升高温度  C、充入He气    D、增大水蒸气浓度

（2）“转化一氧化碳”发生的方程式是H₂O(g) +CO(g) H₂(g)+CO₂(g)，该反应平衡常数随温度的

变化如下：

提高氢碳比[ n（H₂O）/n（CO）]，K值  ▲  （填“增大”、“不变”或“减小”）；若该反应在400℃时进行，起始通入等物质的量的H₂O和CO，反应进行到某一时刻时CO和CO₂的浓度比为1∶3，此时v（正）  ▲  v（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（3）有关合成氨工业的说法中正确的是   ▲   。

A、该反应属于人工固氮

B、合成氨工业中使用催化剂能提高反应物的利用率

C、合成氨反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动

D、合成氨工业采用循环操作的主要原因是为了加快反应速率

（4）生产尿素过程中，理论上n(NH₃)∶n(CO₂)的最佳配比为▲   ，而实际生产过程中，往往使n(NH₃)∶n(CO₂)≥3，这是因为   ▲   。

（5）当甲烷合成氨气的转化率为60％时，以3.0×10⁸ L甲烷为原料能够合成   ▲   L 氨气。（假设体积均在标准状况下测定）

碘溶于碘化钾溶液中形成I₃^—，并建立如下平衡：I₃^— I^—+ I₂。实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I₃^—的浓度

实验原理：

为了测定平衡时的c(I₃^—) ，可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇动，达平衡后取上层清液用标准的Na₂S₂O₃滴定：2 Na₂S₂O₃ + I₂ = 2NaI + Na₂S₄O₆。

由于溶液中存在I₃^— I^— + I₂的平衡，所以用硫代硫酸钠溶液滴定，最终测得的是I₂和I₃^—的总浓度，设为c₁，c₁ = c(I₂)+c(I₃^—)；c(I₂) 的浓度可用相同温度下，测过量碘与水平衡时溶液中碘的浓度代替，设为c₂，则c(I₂)= c₂，c(I₃^—)=c₁ —c₂；

实验内容：

1．用一只干燥的100 mL 碘量瓶和一只250 mL碘量瓶，分别标上1、2号，用量筒取80 mL 0.0100 mol.L^-1 KI于1号瓶，取200 mL 蒸馏水于2号瓶，并分别加入0.5 g过量的碘。

2．将两只碘量瓶塞好塞子，振荡30分钟，静置。

3．分别取上层清液20 mL用浓度为c mol/L标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定。1号瓶消耗V₁ mL Na₂S₂O₃溶液，2号瓶消耗V₂ mL Na₂S₂O₃溶液。

4．带入数据计算c(I₃^—)

试回答下列问题

（1）标准Na₂S₂O₃溶液应装入  ▲  （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），原因是  ▲  。

（2）碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞子，可能的原因是  ▲ 

（3）滴定时向待测液中加入的指示剂是  ▲  ，到达滴定终点时的现象为  ▲  。

（4）用c 、V₁ 和V₂ 表示c(I₃^—)为  ▲  mol·L^-1。

（5）若在测定1号瓶时，取上层清液时不小心吸入了少量的I₂固体，则测定的c(I₃^—)  ▲  （填“偏大”、“偏小”或“不变”）

  常温下，将某一元碱BOH和HCl溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

   （1）从第①组情况分析，BOH是  ▲  （选填“强碱”或“弱碱”）。该组所得混合溶液中由水电离出的

c（OH^—）=  ▲  mol·L^-1。

（2）第②组情况表明，c  ▲  0.2。该混合液中离子浓度c（B⁺）▲  c（Cl^—）(选填“<”、“>”或“=”)。

   （3）从第③组实验结果分析，混合溶液中   (选填“<”、“>”或“=”)

       甲：BOH的电离程度  ▲  BCl的水解程度  

乙：c(B⁺)—2 c (OH^—)  ▲  c(BOH)—2 c(H⁺)    

图a是1 mol NO₂和1 mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，图b是反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图。根据图意回答下列问题：

a                                              b

(1)写出NO₂和CO反应的热化学方程式  ▲  。

(2)从反应开始到平衡，用NO₂浓度变化表示平均反应速率v(NO₂)＝  ▲  。

(3)此温度下该反应的平衡常数K=  ▲  ；温度降低，K  ▲  （填“变大”、“变小”或“不变”）

(4)若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：

则：α₁+α₂=  ▲  ， a+b/2=  ▲   ,m=  ▲