下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

A．银氨溶液：       Na⁺、K⁺、NO₃^-、NH₃·H₂O

B．空气：           C₂H₂、CO₂、SO₂、NO

C．氢氧化铁胶体：   H⁺、K⁺、S^2-、B^r-

D．高锰酸钾溶液：   H⁺、Na⁺、SO₄^2-、葡萄糖分子

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O₂ CO2+H₂O。下列有关说法正确的是

A．该反应为吸热反应　　　　　　　 B．CO₂分子中的化学键为非极性键

C．HCHO分子中既含α键又含π键　 D．没生成1.8gH₂O消耗2.24L O₂

【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：

已知以下信息：

①芳香烃A的相对分子质量在100~110之间，1molA充分燃烧可生成72g水。

②C不能发生银镜反应

③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示其有4种氢

④

⑤RCOCH3+R’CHO RCOCH=CHR’

回答下列问题：

（1）A的化学名称为            

（2）由B生成C的化学方程式为                                                       

（3）E的分子式为                    ，由E生成F的反应类型为                    

（4）G的结构简式为                                                         （不要求立体异构）

（5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为                                                                 

F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl₃溶液发生显色反应的共有     种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的为                                   （写结构简式）

【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

【化学——选修2：化学与技术】（15分）

二甲醚（CH₃OCH₃）是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气（组成为H₂、CO和少量的CO₂）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：

甲醇合成反应：

(i)CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)           △H=—90.1kJ•mol^—1

(ii)CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)   △H=—49.0kJ•mol^—1

水煤气变换反应：

(iii)CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g) +H₂(g)      △H=—41.1kJ•mol^—1

二甲醚合成反应：

(iv)2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃+H₂O(g)     △H=—24.5kJ•mol^—1

回答下列问题：

（1）Al₂O₃是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al₂O₃的主要工艺流程是                                                                             

                                                                         （以化学方程式表示）。

（2）分析二甲醚合成反应(iv)对于CO转化率的影响                                              

（3）由H₂和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为                            

                       ，根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响            

（4）有研究者在催化剂（含Cu-Zn-Al-O和Al₂O₃）、压强为5.0MPa的条件下，由H₂和CO直接制备二甲醚，结果如右图所示，其中CO转化率随温度升高而降低的原因是                                                       

（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池（5.93kW•h•kg^—1）。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为

                                                                 ，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生    个电子的电量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E=                                                                     

                                                                （列式计算。能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW•h=3.6×10⁶J）。

锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO₂）、导热剂乙炔黑和铝箔等，充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe—==LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。

回答下列问题：

（1）LiCoO₂中，Co元素的化合价为     

（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式                                            

（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式               

                                               ；可用盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液，但缺点是

（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式                                                 

（5）充放电过程中，发生LiCoO₂与Li_1—xCoO₂之间的转化，写出放电时电池反应方程式              

（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是                                

                               。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有                  

             （填化学式）