为了除去NO、NO₂、N₂O₄对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO₂＋2NaOH===NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O；NO₂＋NO＋2NaOH===2NaNO₂＋H₂O)。现有由a mol NO、b mol NO₂、c mol N₂O₄组成的混合气体恰好被V L氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余)，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为（  ）                  

A. mol·L^－1                                       B. mol·L^－1

C. mol·L^－1                         D. mol·L^－1

在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管内的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，并打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是（  ）

将15.3克的Mg和Cu混合物完全溶解与足量的硝酸中收集反应产生的X气体。在向所得的溶液中加入过量的NaOH产生25.5克沉淀，则气体X的成分可能是：（  ）

A．0.6molNO                    B．0.3molNO₂和0.3molNO   

C．0.2molNO₂和0.1molN₂O₄       D．0.1molNO和0.2molNO₂和0.05molN₂O₄

X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增。X与W位于同一主族，Z

元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13。Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃。下列说法正确的是（  ）

A．W的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸

B．M原子核内比X多一个质子，M的气态氢化物的水溶液能溶解Z的氧化物

 C．U单质可以溶解于X和U形成的化合物中

D．Y 、Z 、U元素的简单离子半径由大到小的顺序： Y > Z > U

对于可逆反应：2NO₂2NO＋O₂在恒定温度、体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是(　　)

①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂

②正逆反应速率相等，反应停止了

③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥v(NO₂)_正 = 2v(O₂)_逆

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦         B．②③⑤⑦         C．①③④⑤         D．全部

等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO₄溶液，下图表示产生H₂的体积（V）与时间（t）的关系正确的是（ ）

由C、H、O、Fe四种元素组成的初中常见物质间有如图所示的关系，其中甲、乙、丙是单质，X、Y是化合物。图中“—”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质可制得另一物质。以下判断错误的是（ ）

A．甲、乙是非金属单质　　　　

B．物质X一定是H₂O

C．物质Y一定是氧化物

D．甲与丙反应能生成X

Cl₂通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：
　　NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O，NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO₃ + H₂O。
　　反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO₃的数目之比为5：2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为（  ）
　　A．3∶1　　　　　　B．2∶1　　　　　 C．15∶2　　　　　　　D．1∶1

下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（  ）

    A．NaCl    HCl  MgSO₄    Cu(NO₃)₂          B．AgNO₃  NaCl   Mg(NO₃)₂   NaOH

C．Ca(OH)₂   NaNO₃  Na₂CO₃  NH₄Cl        D．HCl   K₂SO₄    NaOH   NaNO₃

设N_A代表阿伏加德罗常数（N_A）的数值，下列说法正确的是（  ）

A.1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N_A

B.乙烯（C₂H₄）和环丙烷（C₃H₆）组成的28 g混合气体中含有2N_A个氢原子

C.1mol Na₂O固体中含有2N_A个_Na+

D.将含0.1 mol氯化铁的饱和溶液滴加到沸水中可制取0.1N_A个 Fe(OH)₃胶体微粒