⑴向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=1，  

则水电离出来的c(H⁺)=__▲        。

（2）25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成    ▲         （沉淀填化学式），滴加氨水至过量，部分沉淀溶解的离子方程式为           ▲       。已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu(OH)₂]= 4.0×10^-18

（3）在25 ℃下，将a mol·L^－1的HA与0.01 mol·L^－1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c(Na⁺)＝c(A^－)，则溶液显___▲_____性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示HA的电离常数K_a＝______▲__________。

（4）在1mol·L^-1CuSO₄溶液中含有少量的Fe³⁺  杂质，pH值控制在     ▲      才能除去Fe³⁺ 而Cu²⁺仍为1mol·L^-1 （当溶液中c(Fe³⁺) ≤ 10^-5mol·L^-1时一般认为该离子已除尽）。

（已知某温度下Fe(OH)₃的 Ksp = 8.0×10^-38 ， Cu(OH)₂ 的Ksp= 4.0×10^-18 , lg2=0.3）。

（1）如图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大） 

C图中液面所示溶液的体积为   ▲    mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M＞N，则所使用的仪器是    ▲     。 （填字母标号）；
（2）滴定操作图示正确的是    ▲      （填编号）；

   有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol／L的2种溶液混合而成（忽略体积的变化）：①CH₃COONa与HCl；②CH₃COONa与NaOH；③CH₃COONa与NaCl；④CH₃COONa与NaHCO₃；下列各项排序正确的是

A．pH：②>③>④>①

B．c（CH₃COO^－）：②>④>③>①

C．溶液中c（H⁺）：①>③>②>④

D．c（CH₃COOH）：①>④>③>②

常温下，浓度均为0.1mol·L^—1的6种盐溶液pH如下

下列说法正确的是

A.电离能力：HCO＞HSO＞HClO  

B.结合H⁺的能力：SiO＞CO＞SO

C.6种溶液中，Na₂SiO₃溶液中水的电离程度最小

D.若要增大新制饱和氯水中HClO的浓度，可向其中加入Na₂SiO₃或Na₂SO₃

已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数。下面图像表示常温下稀释CH₃COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，下列说法正确的是

A．相同浓度CH₃COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度大小              

关系为： c(Na⁺) > c(ClO^–) > c(CH₃COO^–) > c(OH^–) > c(H⁺)

B．向NaClO溶液中通少量CO₂的离子方程式为：

2ClO^– + CO₂ + H₂O = 2HClO + CO

C．图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH₃COOH或HClO)

D．图像中a点酸的总浓度等于b点酸的总浓度

下列说法不正确的是

A．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据

B．将一块未擦去氧化膜的铝片分别投入1 mol·L^－1 CuSO₄溶液中，铝片表面观察不到明显的反应现象

C．制取摩尔盐时和制取阿司匹林时都可用酒精洗涤产品

D．在AlCl₃溶液中先滴加足量的NH₄F溶液，在滴加氨水，将看不到溶液变浑浊

下列说法正确的是

A．在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离

B．常温下，0.1 mol·L ^–1氯化按溶液加水稀释，溶液中的c(OH^–)增大

C．1 mL pH = 2 的醋酸溶液加水稀释到10 mL，PH变为3

D．常温下，Na₂CO₃溶液加水稀释，增大

现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH₃COOH ②0.01mol/LHCl ③pH=12的氨水 ④pH=12的 NaOH溶液下列说法正确的是

 A．①中水电离程度最小，③中水电离程度最大

 B．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③﹥④，②﹥①

    C．将②③混合，若pH=7,则消耗溶液的体积：②﹥③

    D．将①、④混合，若有c(CH₃COO^-)﹥c(H⁺),则混合液一定呈碱性

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（     ）

常温下，某次酸雨的分析数据如下：

c(NH₄⁺)=2.0×10^-5mol/L,　c(Cl^-)=6.0×10^-5mol/L,　c(Na⁺)=1.9×10^-5mol/L,　　c(NO₃^-)=2.3×10^-5mol/L,　c(SO₄^2-)=2.8×10^-5mol/L。

则此次酸雨的pH值约为（   ）
 A．3         B．4          C．5         D．6