已知450℃时.反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的K＝50.由此推测在450℃时.反应 2HI(g) H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为 A.0.02 B.50 C.——青夏教育精英家教网—

已知450℃时，反应H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应

2HI(g) H₂(g)＋I₂(g)的化学平衡常数为（）

A、0.02 B、50 C、100 D、无法确定

下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）

A．红棕色的NO₂，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成SO₃的反应

C．加入催化剂有利于氨的合成

D．工业制取金属钾 Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来

下列说法不正确的是：（）

A．铁在潮湿空气中生锈是自发过程 B．有些放热反应常温下是非自发的

C．自发反应都是熵增大的反应 D．电解池的反应不都是非自发反应

下列说法正确的是（）

A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B、化学反应中的能量变化都表现为热量变化

C、任何放热反应在常温下一定能发生反应

D、反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

决定化学反应速率的主要因素是（）

A．反应物的浓度 B．温度、压强以及反应物的接触面积

C．催化剂 D．参加反应的物质本身的性质

过程的自发性的作用是（）

A．判断过程的方向 B．确定过程是否一定会发生

C．判断过程发生的速率 D．判断过程的热效应

常温下某水溶液M中存在的离子有：Na^＋、A²^－、HA^－、H^＋、OH^－，存在的分子有H₂O、H₂A。根据题意回答下列问题：

（1）写出酸H₂A的电离方程式_____________________________________________。

（2）若溶液M由10 mL 2 mol·L^－¹NaHA溶液与2 mol·L^－¹NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH________7（填“>”、“<”或“＝”），溶液中离子浓度由大到小顺序为_____________________________________。已知K_sp(BaA)＝1.8×10^－¹⁰，向该混合溶液中加入10 mL 1 mol·L^－¹BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba²^＋浓度为__________ mol·L^－¹。

（3）若溶液M由下列三种情况：①0.01 mol·L^－¹的H₂A溶液；②0.01 mol·L^－¹的NaHA溶液；③0.02 mol·L^－¹的HCl与0.04 mol·L^－¹的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H₂A分子浓度最大的为________；pH由大到小的顺序为__________________________。

（4）若溶液M由pH＝3的H₂A溶液V₁ mL与pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合反应而得，混合溶液c(H^＋)/c(OH^－)＝10⁴，V₁与V₂的大小关系为__________ (填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。