氰化物有剧毒，在碱性条件下可用如下方法进行处理：2CN^-+8OH^-+5Cl₂=2CO₂+N₂+10Cl^-+4H₂O,下列判断错误的是

1. A.
   上述反应中的氧化剂是Cl₂
2. B.
   还原性：CN^-＞Cl^-
3. C.
   当有0.2 mol CO₂生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1mol
4. D.
   经测定NaCN的水溶液呈碱性，说明CN^促进了水的电离

设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

1. A.
   58.5 g氯化钠晶体中约含有6.02×10²³个氯化钠分子
2. B.
   1mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的阴、阳离子总数是3N_A
3. C.
   将1mol氯气通入足量水中发生反应转移电子数为N_A
4. D.
   200mL 0.5mol?L^-1的N₂CO₃溶液中阴离子数目等于0.1N_A

下列化学实验操作方法正确的是

1. A.
   为了节约，应将实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶
2. B.
   分液操作时，应将分液漏斗中的上层液体也从下口放出
3. C.
   蒸发NaCl溶液时，要将水完全蒸干后停止加热
4. D.
   用pH试纸测定溶液的pH时，应用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，待变色后再跟标准比色卡比较

密度为1.19g/cm³，质量分数为36.5%的浓盐酸100mL与二氧化锰加热充分反应，生成1.12L氯气（标准状况下）．
求：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为多少？
（2）被氧化的HCl的物质的量为多少？
（3）在反应后溶液中加入足量AgNO₃溶液，理论上可得多少克AgCl沉淀？（不考虑浓盐酸的挥发、氯气与水的反应）

能鉴别Na₂SO₄、Na₂SO₃、Na₂S、Na₂CO₃四种溶液的一种试剂是

1. A.
   AgNO₃溶液
2. B.
   BaCl₂溶液
3. C.
   稀硫酸
4. D.
   烧碱溶液

下列关于化学与生产、生活的认识说法正确的是

1. A.
   CO₂、CH₄和N₂等都是造成温室效应的气体
2. B.
   氢氧化钠、碳酸氢钠、氢氧化铝都可用作抗酸药
3. C.
   使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
4. D.
   为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量的食品添加剂

下表各组物质之间通过一步反应就能实现如 所示转化的是

物质选项	a	b	c	m
A	N2	NO	HNO3	O2
B	Cl2	FeCl3	FeCl2	Fe
C	Na2CO3	NaHCO3	NaOH	CO2
D	CH3CH2OH	CH3CHO	CH3COOH	O2

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（如图）就能实现相应实验目的是

选项	A	B	C	D
实验目的	除去KCl中少量MnO2	用10mol?L-1盐酸配制 100mL 0.1mol?L-1盐酸	用NaCl溶液制备氯化钠晶体	除去C2H4中少量SO2
实验仪器 或装置	烧杯、玻璃棒、分液漏斗	100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

氯酸镁[Mg（ClO₃）₂]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO₃）₂?6H₂O的流程如下：

已知：①卤块主要成分为MgCl₂?6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等杂质．
②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示．

（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有______，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为______．
（2）加入BaCl₂的目的是除去SO₄^2-，如何检验SO₄^2-已沉淀完全？答：______．
（3）加入NaClO₃饱和溶液发生反应为：MgCl₂+2NaClO₃═Mg（ClO₃）₂+2NaCl↓再进一步制取Mg（ClO₃）₂?6H₂O的实验步骤依次
为：①______；②______；③______；④过滤、洗涤．
（4）产品中Mg（ClO₃）₂?6H₂O含量的测定：
步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol?L^-1的FeSO₄溶液，微热．
步骤3：冷却至室温，用0.100mol?L^-1 K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00mL．
①写出步骤2中发生反应的离子方程式：______
②产品中Mg（ClO₃）₂?6H₂O的质量分数为______．

海水中溶解了大量的气体物质和各种盐类．人类在陆地上发现的100多种元素，在海水中可以找到80多种．海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景．回答下列问题：
（1）蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备，但由于使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大．为克服蒸馏法海水淡化的缺陷，请你对蒸馏法淡化海水的工艺提出一条改进建议______．
（2）使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式______．．
（3）空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦卤：海水蒸发结晶分离出食盐后的母液）：

①反应②的离子方程式为______； ②从反应③后的四氯化碳溶液中分离出单质溴的方法是______．
（4）苦卤中含有NaCl、MgCl₂、KCl、MgSO₄．用简要的文字说明如何测定苦卤中MgCl₂的含量______．