把80毫升NaOH溶液加入到120毫升盐酸中，所得溶液的pH值为2．如果混和前NaOH溶液和盐酸的摩尔浓度相同，它们的浓度是

1. A.
   0.5摩/升
2. B.
   0.1摩/升
3. C.
   0.05摩/升
4. D.
   1摩/升

表中是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是

配料	精盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量	35±15mg/kg
储存方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹饪时，待食品熟后加入碘盐

1. A.
   高温会导致碘的损失
2. B.
   碘酸钾可氧化氯化钠
3. C.
   可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾
4. D.
   该碘盐中碘酸钾含量为20mg/kg～50 mg/kg

现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl^-、SO₄^2-、和NO₃^-的相互分离．相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式．试剂X：______，沉淀A：______，试剂Y：______，沉淀B：______．
（2）上述实验流程中加入过量的Na₂CO₃的目的是______．
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有______（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的______，之后若要获得固体NaNO₃需进行的实验操作是______（填操作名称）．
（4）写出实验流程①②所涉及的离子方程式．
①______；②______．

24.5gH₂SO₄的物质的量是

1. A.
   0.25mol
2. B.
   24.5mol
3. C.
   0.5mol
4. D.
   98mol

下列说法正确的是

1. A.
   常温常压下，32克O₂和O₃的混和物中，含有NA个氧原子
2. B.
   每摩尔Na₂O₂与CO₂和水蒸汽的混和物反应转移的电子数为2NA
3. C.
   同温同压下，相同体积的CO₂与H₂的质量之比等于其摩尔质量之比
4. D.
   元素从化合态变为游离态（即单质）时，一定发生还原反应

FeS₂在空气中充分燃烧的化学方程式为4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂，若a g FeS₂在空气中充分燃烧，并转移N个电子，则阿伏加德罗常数（N_A）可表示为

1. A.
   120N/a
2. B.
   120a/11N
3. C.
   11a/120N
4. D.
   120N/11a

某澄清透明溶液，当溶液呈强酸性时，有气体放出，当溶液呈强碱性时，有白色沉淀生成．则该溶液中可能大量共存的离子组是

1. A.
   K⁺、B_a²⁺、NO₃^-、S^2-
2. B.
   NH₄⁺、Fe³⁺、Cl^-、ClO^-
3. C.
   K⁺、Ca²⁺、Br^-、HCO₃^-
4. D.
   Na⁺、Al³⁺、S^-、CH₃COO^-

氨是重要的化工原料，实验室制取氨气的化学方程式为________，如图所示，A、B、C是气体收集装置，其中可用来收集氨气的是________．当两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时，会观察到的现象是________．在实验室，干燥氨时，通常是将制得的氨通过________，以除去其中的水蒸气；为检验氨气是否收集满，往往取________试纸置于试管口处，当颜色由________ 时，表明已经收集满氨气．

下列解释实验现象的反应方程式正确的是

1. A.
   切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O₂==Na₂O₂
2. B.
   向AgCl悬浊液中滴加Na₂S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S^2-==Ag₂S↓+2Cl^-
3. C.
   Na₂O₂在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O₂
4. D.
   向NaHCO₃溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-===CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

关于下列各装置图的叙述中，正确的是

1. A.
   实验室用装置①稀释浓硫酸
2. B.
   装置②可形成原电池，锌为原电池的正极，发生氧化反应
3. C.
   装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
4. D.
   装置④可用于检验火柴头燃烧产生的SO₂