在配制Fe₂（SO₄）₃溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的

A．NaOH        B．KCl        C．H₂SO₄       D．CH₃COOH

  用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

   A. 不用稀硫酸，改用98％浓硫酸         B. 加热

   C. 通入HCl气体                       D. 不用铁片，改用铁粉

常温下，某溶液中由水电离的c(H^＋)=1×10^－13mol·L^－1，该溶液可能是

①二氧化硫水溶液  ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液  ④氢氧化钠水溶液

A．①④                B．①②                C．②③                  D．③④

下列各式中，属于水解方程式的是

   A．HCO₃^- ＋OH^- = H₂O + CO₃^2-        B．NH₃ + H⁺ = NH₄⁺                   

   C．NH₃·H₂O  NH₄⁺ + OH^-       D．HCO₃^- + H₂O   H₂CO₃ + OH^-

下列各组物质中，都是强电解质的是                                

   A．NH₄Cl、CH₃COOH、H₂S           B．HBr、HCI、BaSO₄  

   C．NaOH、Ca(OH)₂、NH₃·H₂O         D．HClO、NaF、Ba(OH)₂

某短周期元素的最高价氧化物的水化物的分子式为H_XRO_y，气态氢化物的分子式为H_zR，已知1molH_XRO_y比1molH_zR质量多64g。求

（1）y的数值是           ，并判断x与z的大小关系            。

（2）又已知1molH_XRO_y中R的原子核外电子总数比氢原子和氧原子核外电子总数少16mol，则R的原子序数是             。

某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气，为了验证甲、乙两个同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置（锌与浓硫酸加热时产生的气体为X，且该装置略去）。试回答：

（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程为                                 。

（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是                                    。

（3）丙同学在安装好装置后，需要进行的操作是                              。

（4）KMnO₄溶液的作用是                      。

（5）B中加入的试剂可能是               ，作用是                         。

（6）可以证明气体X中含氢气的实验现象是：                                。

I、一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中=__________ 

（2）t₁到t₂时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：_____

（3）平衡时，N的转化率为                    。

（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是    

A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1

B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M

E．混合气体的压强不随时间的变化而变化

F．N的质量分数在混合气体中保持不变

II、（1）氢气被人们看作理想的绿色能源，己知氢气的热值是143kJ·g^-1。则燃烧1molH₂放出的热量为                     kJ。

（2）1molN₂(g)和1molO₂（g）在一定条件下反应生成2molNO(g)，吸收180kJ的热量，已知断裂1molN₂(g)中的N≡N和1molO₂（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量，则1molNO分子中的化学键形成时可释放_______kJ的能量。

（1）下列装置能组成原电池的是　　　　　　　　　　　　　 。（填序号）

（2） 对于锌—铜—硫酸铜组成的原电池装置，当锌片溶解32.5g时，导线中有　　　　 个电子通过，电解质溶液的质量增加　　　 g.

（3） 如右图所示装置：若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为　　　 ，总反应方程为　　　　　　　　　　　　

下表是元素周期表的一部分, 针对表中的① ～ ⑦种元素,填写下列空白:

（1）③和⑧的氢化物沸点高的是          （填化学式），原因是                  。

（2）第三周期的元素形成的单原子离子半径最大的是          （填化学式）。

（3）①和②按质量比3:8形成的化合物A的电子式为                 ，将过量A通入由②和⑤形成的阴离子的盐溶液的的离子方程式为                              。

（4）用电子式表示元素④与⑦的化合物的形成过程：                                。