科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，关于该新元素的下列叙述正确的是

 A. 其原子核内中子数和质子数都是112

B．其原子核内中子数为165，核外电子数为112

C．其原子质量是¹²C原子质量的277倍

D．该元素在周期表中位于七周期IVA族

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避蚊酯（DMP）是一种塑化剂．相对分子质量为194，摄人后对人体有一定的危害，其结构可表示为（其中R为烃基）实验室由以下方法可得到DMP：

请回答：

（1）物质C中官能团的名称为                 。

（2）下列有关DMP的说法可能正确的是        。（填字母标号）

       A．DMP的分子式为C₁₀H₁₂O₄      

B．DMP可以发生取代、加成、氧化等反应

       C．DMP在水中的溶解度不大

   （3）B与乙二酸（）在一定条件下可以按物质的量1：1发生反应生成高分子化合物，该高分

子化合物的结构简式为            。

（4）工业上以邻二甲苯（）为原料先生产苯酐（），再使其与某醇在    一定条件下反应制取DMP。苯酐与该醇制取DMP的化学方程式为                            。

  （5）芳香化合物E与C互为同分异构体，若lmo E与足量银氨溶液反应取多2mol Ag，则E可能的结

构简式为             。B也存在多种同分异构体，符合下列条件的B的同分异构体有      种。

①     lmol有机物可以与2mol NaOH反应②苯环上的一氯代物只有一种

氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl₂·xH₂O）。

   （1）实验室采用如图所示装置，可使粗铜与Cl₂反应转化为固体1（部分加热仪器和夹持装置已略去）。该装置中仪器a的名称是         。装置b中发生反应的离子方程式是                       。

该装置存在一定的安全隐患，消除该安全隐患的措施是                                   。

   （2）操作Ⅱ中应控制的pH范围为              ，其目的是                          。

已知：

   （3）操作Ⅲ的程序依次为          、          、过滤、自然干燥．得到CuCl₂·xH₂O晶体。

（4）若制备的氯化铜晶体经检验含有FcCl₂，其原因可能是                                ，

试提出两种不同的改进方案：①                                                  ；

②                                                            。

二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

    (1)工业上用黄铁矿(FeS₂，其中S元素为-l价)在高温下和氧气反应制备SO₂：

，该反应中被氧化的元素是       (填元素符号)。当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为       L。

(2)实验室中用下列装置测定SO₂催化氧化为SO₃的转化率。(已知SO₃熔点为16．8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO₂的影响。)

①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是                。

②实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用右图所示装置制取氧气的化学方程式                                               。

  ③当停止通入SO₂，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是                                                        。

  ④实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是         (用含字母的代数式表示，不用化简)。

  (3)某学习小组设计用如右图装置验证二氧化硫的化学性质。

  ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为               。

  ②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：

  方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成

  方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去

  方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀

  上述方案中合理的是      (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为                                                          。

③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c(Na⁺)=              （用含硫微粒浓度的代数式表示)。

化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义。

（1）       合成氨用的氢气有多种制取方法：请你写出用C制备水煤气的化学反应方程式

                                                                    。

还可以由天然气或重油制取氢气：；比较以上两种方法转移6mol电子时，C和CH₄的质量之比是             。

   （2）工业生产可以用NH₃（g）与CO₂（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

则NH₃（g）与CO₂（g）反应生成尿素的热化学方程式为                                     。

   （3）已知反应。测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：

①该反应的化学平衡常数表达式K=            ，a     0（填“>”、“<”或“：”）。在500℃2L密闭容器中进行反应，Fe和CO₂的起始量均为4 mol，则5min后达到平衡时CO₂的转化率为           ，

生成CO的平均速率v（CO）为              。

       ②700℃反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有     （填字母）。

      A．缩小反应器容积                                     B．增加Fe的物质的量

      C．升高温度到900℃                                   D．使用合适的催化剂

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是

       A．用图1所示装置除去HCI气体中的少量C1₂   B．用图2所示装置检验加热时产生的乙烯

       C．用图3所示装置在铁制品表面镀铜          D．用图4所示装置分离溴的四氯化碳溶液