下表是元素周期表的一部分。（注意：以下各空请用化学术语答题，不能用字母代替）

（1）A～H八种元素中：

a．原子半径最小的元素对应的单质是         ，还原性最强的单质是        。

b．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式是          。

（2）C元素的离子结构示意图        ，用电子式表示AD2的形成过程           。

（3）G元素的最高价氧化物的电子式         。

（1）现有下列物质：①O₂ ②Na₂O₂ ③Ca(OH)₂ ④NH₃ ⑤H₂O₂ ⑥CaCl₂ ⑦NH₄Cl。由离子键和非极性键构成的物质是_____，只由极性键构成的物质是_____，由极性键和非极性键构成的物质是_____，由离子键和极性键构成的物质是_____，属于共价化合物的是_____。

（2）相同质量的D₂O和H₂O中质子数之比是________；相同物质的量的D₂O和H₂O中中子数之比是________。

下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据下表信息，判断以下叙述正确的是

A．氢化物的沸点：H₂T<H₂R　　　　 　B．金属性：L<Q

C．M与T形成的化合物具有两性　　　 D．L^2＋与R^2－的核外电子数相等

右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛装某种溶液。挤压胶头滴管的胶头，下列与试验事实不相符的是

A．CO2（饱和NaHCO3溶液）无色喷泉

B．NO2（H2O含石蕊）红色喷泉

C．NH3（H2O含石蕊）蓝色喷泉

D．HCl（AgNO3溶液）白色喷泉

我国最早报道的超高温导体中，铊是重要组成之一。已知铊是ⅢA族元素，关于铊的性质判断正确的是

A．铊既能与强酸反应又能与强碱反应

B．能生成+3价的化合物

C．Tl(OH)3 与Al(OH)3一样是两性氢氧化物

D．Tl(OH)3的碱性比Al(OH)3强

金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kJ的热能。据此，试判断在100 kPa压强下，下列结论正确的是

A．石墨比金刚石稳定

B．金刚石比石墨稳定

C．1 mol石墨比1 mol金刚石的总能量高

D．1 mol石墨比1 mol金刚石的总能量低

在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的。在有关上述工艺流程的以下化学用语中，正确的是

A．用电子式表示溴化氢的形成过程为：

B．海水中Br-的电子式为：

C．海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl

D．氯离子的结构示意图为：

已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H–O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H–H键断裂时吸收能量为

A．920 kJ                    B．557 kJ                    C．436 kJ                    D．188 kJ

获得“863”计划支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质溶液为AlI3溶液，电池总反应式为2Al＋3I2＝2AlI3。下列说法不正确的是

A．该电池负极的电极反应为：Al–3e-＝Al3＋

B．电池工作时，溶液中铝离子向正极移动

C．消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用铝时多

D．当导线中有3.612×1024个电子通过时，电池负极质量减少27 g

化合物Y₂X在水中能电离出具有相同电子层结构的阴阳离子，该化合物可能为

A．H₂O　　 　B．Na₂O　　 　 C．KCl　 　 D．Na₂S