下列有关化学用语表达不正确的是

　 A．钙离子的电子式：Ca²⁺ 　　　　　　　　　　　 B．CO₂分子的结构式：O＝C＝O

C．Na的原子结构示意图：　　　　　　D．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶

下列叙述不正确的是

    A．Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的氧化性依次减弱  B．RbOH、KOH、Mg(OH)₂碱性依次减弱

    C．H₂S、H₂O、HF的稳定性依次增强      D．O^2-、F^-、Na⁺、Br^-的半径大小顺序为：Br^- >O^2->F^->Na⁺

如图所示各为元素周期表的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是

A．                                     B．

C．                                     D．

砷为第四周期第ⅤA族元素，依据它在周期表中的位置，推测砷不可能具有的性质

A.砷在通常状况下为固体

B.砷的最高正化合价为+5

C.砷的最高价氧化物的水化物砷酸（H₃AsO₄）的酸性比磷酸（H₃PO₄）强

D.砷化氢(AsH₃)不如氨气(NH₃)稳定

一种比黄金还要贵重百倍的 O₂ 气体, 不久前在我国兰州近代物理研究所制备成功,

    1 mol 这种O₂ 气体所含有的中子的物质的量为

   A．36 mol        B．20 mol          C．16 mol         D．20 N_A

甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图。

请回答：
 (1) 写化学式：丙_________，E________。
 (2)　用电子式表示X的形成过程______                 ______________。    

（3）写出A与H₂O反应的化学反应方程式：__________________  ________ 。
（4）写出B与G溶液反应生成F的离子方程式：___________ _____________。
（5）在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号）______________。

已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
(1)请写出Z在元素周期表中的位置________。
(2)由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为________________________。
(3)工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式________________________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为：________________________。

(4)Z的氢化物与NaClO反应可得到肼(N₂H₄)，该反应的化学方程式为                。 

(5)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄应生成N₂和水蒸气。

   已知：① N₂(g)+2O₂(g)= N₂O₄ (1)           △H₁= -195kJ·mol^-1  

         ② N₂H₄(1) + O₂(g)= N₂(g) + 2 H₂O(g)  △H₂= -534.2kJ·mol^-1

写出肼和N₂O₄ 反应的热化学方程式                                         。

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。（已知高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气）

（1）甲同学设计实验的依据是_____________________________________________；

请写出A与B反应的离子方程式：                                           ；

C烧杯中的实验现象为：____________                                  ___；

C中所发生的化学反应方程式为：                                            。

（2）乙同学所设计的实验中，圆底烧瓶中发生的反应的化学方程式： __________ _______________   ________________   。

写出B处的现象并用方程式解释原因： ____________________________________ 。

对于周期表中下列位置的①～⑩十种元素，请回答有关问题（用元素符号或化学式回答）

    (1) ②③④三种元素形成的简单离子的半径大小关系为：                   。

（2）最高价氧化物水化物碱性最强的物质的化学式             ，该物质与⑤                的单质反应的离子方程式                                         。

   （3）常温下为液态的单质        ，写出该单质与铁反应的化学方程式                      。

   （4）1g ⑦的单质完全燃烧，放出的热量为9.25KJ，写出⑦的单质燃烧热的热化学方程式                                                                         。

 I．请指出下列过程需要破坏的作用力

①离子键  ②极性共价键③非极性共价键④氢键⑤分子间作用力

(1)干冰熔化             ；    (2）氢氧化钠溶于水________；

(3)过氧化钠溶于水            ； (4)氯化氢气体溶于水____；

(5)冰熔化______________； 

II．写出下列物质的电子式：

（1）N₂                    (2)Na₂O₂                (3) NH₄Cl            

(4) MgF₂                  (5) CO ₂