已知将氯气通入浓氨水中可以发生如下反应：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂
（1）用双线桥标出电子转移的方向和数目______
（2）当有17g的NH₃被氧化时，生成的NH₄Cl的质量是______．

（1）下列除杂提纯的方法不可行的是______．（填序号）
①除去Na₂CO₃中混有的Na₂SO₄：加入适量的BaCl₂溶液，过滤
②除去铜粉中的少量镁粉：加入适量的稀盐酸，过滤
③除去CaCl₂中的少量CaCO₃：加入适量的盐酸至无气泡产生
④除去H₂中混有的少量O₂：通入灼热的氧化铜
（2）写出上述方法可行的有关化学方程式：
①______；
②______．

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号	HA物质的量浓度 （mol?L-1）	NaOH物质的量浓度 （mol?L-1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸______．
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2______（选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（A^-）与 c（Na⁺）的大小关系是______．
（3）丙组实验结果分析，HA是______酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______．
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH^-）=______mol?L^-1．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不需做近似计算）．c（Na⁺）-c（A^-）=______mol?L^-1　　　c（OH^-）-c（HA）=______mol?L^-1．

氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是

1. A.
   Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
2. B.
   3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂
3. C.
   CaO+H₂O=Ca（OH）₂
4. D.
   CaCO₃ CaO+CO₂

工业生产硝酸铵的流程图如图：

请回答下列问题：
（1）写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用______（任写一条）
（2）已知N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g），△H=-92kJ?mol^-1．请回答：
①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，充分反应后，放出的热量______（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是______．
②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有______
A．降低温度　　　 B．最适合催化剂活性的适当高温　　　　　C．增大压强
D．降低压强　　　 E．循环利用和不断补充氮气　　　　　　　F．及时移出氨
（3）已知铂铑合金网未预热也会发热．写出氨催化氧化的化学方程式：______，该反应的化学平衡常数表达式K=______，当温度升高时，K值______（增大、减小、无影响），其原因是______．
（4）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的H₂和N₂混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，此时N₂的转化率为______．

下列反应过程所得溶液中，一定只含一种溶质的是

1. A.
   将Cu放入浓硝酸中充分反应
2. B.
   向NaOH溶液中通入CO₂气体
3. C.
   向NaBr和NaI的混合溶液中通入足量的Cl₂
4. D.
   向NaHSO₄溶液中滴入NaOH溶液至中性

无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都必须注意安全．下列实验操作正确的是

1. A.
   实验后所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
2. B.
   试管、蒸发皿可直接加热，烧杯和烧瓶加热时要垫上石棉网
3. C.
   不慎让金属钠着火燃烧，应立即用较多的水浇灭
4. D.
   稀释浓H₂SO₄时，先在量筒中加一定量的水，边搅拌边慢慢加入浓H₂SO₄

硅作为一种新型能源被广泛于发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是

1. A.
   硅燃烧产物对环境产生的污染，容易得至有效控制
2. B.
   从Si（s）+OΡ（g）SiOΡ（s）△H=-858.6 kJ?mol??可知，硅燃烧放出的热量较多
3. C.
   自然界中硅的贮存量丰富，可以从自然易直接获得单质硅
4. D.
   硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料之一

现用Na₂CO₃固体配制500mL 0.200mol?L^-1的Na₂CO₃溶液．可供选择的仪器有：
①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦药匙
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制Na₂CO₃溶液时不需要使用的有______ （填代号），还缺少的仪器是______（填仪器名称）．
（2）经计算，需Na₂CO₃固体质量为______g．
（3）将所配制的Na₂CO₃溶液进行测定，发现浓度小于0.200mol?L^-1．请你分析配制过程中可能引起误差偏小的原因______．
A．定容时俯视液面
B．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒
C．配制时容量瓶没有干燥．

能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是

1. A.
   H₂CO₃比H₂SiO₃受热易分解
2. B.
   高温下能发生反应Na₂CO₃+SiO₂Na₂SiO₃+CO₂↑
3. C.
   CO₂能溶于水生成碳酸，而SiO₂却不溶于水
4. D.
   CO₂通入Na₂SiO₃溶液中有胶状沉淀生成