▲ 。
电极反应为 ▲ 。用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
| 实验序号 | A溶液 | B溶液 |
| ① | 20 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液 |
| ② | 20 mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液 |
（1） 该实验探究的是 ▲ 因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是 ▲ ＞ ▲ （填实验序号）。
（2）若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2（标准状况下），
则在2 min末，c(MnO4－)＝ ▲ mol·L－1。（假设混合溶液体积为50 mL）
（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定 ▲ 来比较化学反应速率。
（4）小组同学发现反应速率总是如右图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2＋是反应的催化剂、② ▲ 。
2SO3(g)，下图表示该反应的速率(v)在某一时间(t)段内的变化。则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是
CH3COO－＋H＋ 对于该平衡，下列叙述正确的是 
N2O4(g)是吸热反应
N2(g)＋O2(g) K1＝1×1030根据下表数据，比较在相同温度下，下列三种酸的相对强弱，正确的是：
| 酸 | HX | HY | HZ | ||||
| 浓度mol•L-1 | 0.1 | 0.5 | 1 | 1 | 1 | ||
| 电离度a% | 0.3 | 0.15 | 0.1 | 0.3 | 1.0 | ||
A．HX＞HY＞HZ B．HZ＞HX＞HY C．HY＞HZ＞HX D．HZ＞HY＞HX
通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表是一些化学键的键能。
| 化学键 | C—H | C—F | H—F | F—F |
| 键能/(kJ·mol－1) | 414 | 489 | 565 | 155 |
根据键能数据估算下列反应CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为
A．-1940kJ·mol－1 B．1940kJ·mol－1 C．-485kJ·mol－1 D．485kJ·mol－1