某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是  (       )                   

A．它是副族元素

B．它是第6周期元素

C．它的原子核内有63个质子

D．它的一种同位素的核内有89个中子

¹⁶O和¹⁸O是氧元素的两种核素, N_A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(    ) 

A．¹⁶O₂与¹⁸O₂互为同分异构体

B．¹⁶O与¹⁸O核外电子排布方式不同

C．通过化学变化可以实现¹⁶O与¹⁸O间的相互转化

D．标准状况下，1.12 L¹⁶O₂和1.12 L¹⁸O₂均含0.1N_A个氧原子

在一定条件下RO₃^n-与R^-发生反应：RO₃^n-+5R^-+6H⁺=3R₂+3H₂O,则下列关于R元素的叙述正确的是

A.Ｒ位于元素周期表的第ＶＡ族  B.Ｒ原子最外层7个电子

C. RO₃^n-中的R元素只能被还原   D.R₂在常温常压下一定是气体

 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是

A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>W

C．原子半径：T>Q>R

D．含T的氧化物既溶于酸又溶于碱

 在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是

A．将SO₂通入水中         B．烧碱溶于水

C．将HCl通入水中         D．硫酸氢钠溶于水

A、B、C、D、E五种元素具有相同的电子层数，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B>A；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性C>D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是

A．CDEAB    B．ECDAB    C．BAEDC    D．BADCE

 X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄。则下列判断正确的是(　　)

A．非金属性：X<Y<Z

B．含氧酸的酸性：H₃ZO₄>H₂YO₄>HXO₄

C．气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序增加

D．元素最低化合价的绝对值：按X、Y、Z顺序变大

关于元素周期表的下列说法中正确的是

A．同一短周期元素A、B，若A的核电荷数比B大，则B单质的还原性应比A单质强

B．第n主族的元素，其最高化合价必为＋n价

C．同主族元素的气态氢化物，其相对分子质量越大，热稳定性一定越高

D．同主族元素，原子半径越大，其单质的氧化性越强

已知部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，判断以下叙述正确的是

A．氢化物的沸点为H₂T＜H₂R      

B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C．M与T形成的化合物具有两性   

D．L^2＋与R^2－的核外电子数相等

下列说法不正确的是

①质子数相同的粒子一定属于同一种元素　②同一元素的核素种数由中子数决定　③同位素的化学性质几乎相同　④质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子　⑤Cl₂中³⁵Cl与³⁷Cl两种核素的个数之比与HCl中³⁵Cl与³⁷Cl的个数之比相等

A．①    B．④     C．②     D．③⑤