有A、B、C、D四种溶液，它们各为K₂CO₃、K₂SO₄、NaHSO₄、Ba（NO₃）₂中的一种．现进行下列实验：A+C无明显变化；A+D无明显变化；B+D生成溶液及沉淀物E；B+C生成溶液F及沉淀；少量E溶于过量F中，生成溶液并放出气体．
（1）写出NaHSO₄的电离方程式______；
（2）写出下列物质的化学式：A是______　　B是______　　 D是______．

如图所示，集气瓶内充满某混合气体，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入并充满集气瓶，集气瓶内气体可能是

1. A.
   O₂、NO₂
2. B.
   H₂、O₂
3. C.
   N₂、H₂
4. D.
   NO₂、NO

（1）用“双线桥”表示电子转移的方向和数目：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
如果此反应过程中转移电子数为4mol，则生成的硝酸的物质的量为______mol．
（2）用“单线桥”表示电子转移的方向和数目：2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
氧化剂为______，如果此反应生成5mol Cl₂，发生氧化反应的HCl的物质的量为______mol．

下列有关实验的现象描述正确的是

1. A.
   氢气在氯气中安静的燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生
2. B.
   硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
3. C.
   铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可能得到绿色溶液
4. D.
   用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰

在加热条件下，用MnO₂与足量浓盐酸反应，制得氯气1.12L（标准状况下）．
（1）理论上需要消耗MnO₂多少克？
（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？

下列各组中的两种物质反应时，反应条件改变或物质用量不同，不会生成不同产物的是

1. A.
   Na和O₂
2. B.
   Ca（OH）₂和CO₂
3. C.
   Fe和HCl
4. D.
   C和O₂

工业上以氨气为原料（铂铑合金网为催化剂）催化氧化法制硝酸的过程如下：
（1）已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态．写出氨催化氧化的化学方程式：______．当温度升高时，化学平衡常数K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法：催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂．
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=a kJ?mol^-1
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=b kJ?mol^-1
H₂O（l）=H₂O（g）△H=c kJ?mol^-1
则反应2NO₂（g）+4H₂（g）=N₂（g）+4H₂O（l）的△H=______．（用a、b、c表示）
（3）①氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式为N₂+3H₂2NH₃，该反应在固定容积的密闭容器中进行．下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是______（填序号）
A．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2
B．3v_正（N₂）=v_逆（H₂）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．1mol N≡N键断裂，同时1mol H-H键断裂
②若在恒温条件下，将N₂与H₂按一定比例混合通入一个容积为2L的固定容积的密闭容器中，5min后反应达平衡，n（N₂）=1mol，n（H₂）=1mol，n（NH₃）=2mol，则反应速率v（N₂）=______，平衡常数K=______．若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡______（填“向左”、“向右”或“下”）移动．平衡常数K______（填“变大”“变小”“不变”）

设阿伏加德罗常数（N_A）的数值为n_A，下列说法正确的是

1. A.
   1mol Cl₂与足量的金属铝反应，转移电子数为3n_A
2. B.
   100mL 49%的稀硫酸中的SO₄^2--离子总数为0.5n_A
3. C.
   在标准情况下，22.4L Cl₂与HCl的混合气体中含有的分子总数为2 n_A
4. D.
   在常温常压下，44gCO₂与N₂O的混合物中含有的原子总数为3 n_A

下面的装置是仿照工业上制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫．

请回答下列问题：
（1）写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的化学方程式______；
（2）上图中的乙、丙分别相当于工业上制取硫酸设备中的______、______；
（3）丁中的现象为______；
（4）下图是压强对SO₂平衡转化率的影响：

转化率% 压强/MPa 温度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

对SO₂转化为SO₃的反应，增大压强可使转化率______，工业生产中通常采用常压操作的原因是______．

氧化还原反应的实质是________．铜跟氯气在点燃条件下发生反应：2Fe+3Cl₂ 2FeCl₃，其中氯元素的化合价________（填“升高”或“降低”），被________（填“氧化”或“还原”，下同）；Cl₂作________剂，具有________性．在该反应中，若消耗了1mol Fe，则生成________mol FeCl₃．