下列物质中既能跟稀H₂SO₄反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是(     )

①NaHCO₃   ②Al₂O₃   ③Al(OH)₃    ④Al

A．③④              B．②③④           C．①③④           D．全部

在实验室中，通常将金属钠保存在(     )

A．水中              B．煤油中           C．四氯化碳中       D．汽油中

某元素X的碳酸氢盐 [X(HCO₃)₂] 在高温下完全分解的产物都是氧化物，现取3.24g这种碳酸氢盐高温完全分解后得到1.12g固体，又知X的原子核里有20个中子。

 （1）通过计算确定X是什么元素？

（2）写出X的单质与反应的化学方程式，已知该元素的单质与水反应没有钠那样剧烈，试分析其原因。

为验证卤素单质氧化性的相对较弱，某小组用下图装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：
　   Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸，A中产生黄绿色气体。
　   Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
　   Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
　　 Ⅳ．……
　　（1）D中四氯化碳的电子式是                              。
　　（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是                            。
　　（3）B中溶液发生反应的离子方程式是                                  。
　　（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是                     。
　　（5）过程Ⅲ实验的目的是                                            。

利用元素周期表，我们可以认识更多元素的性质。

（1）根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较， 这种元素是　　　　　　 。（填元素符号）

　 （2）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。

①已知2Al＋2NaOH＋2H₂O=2NaAlO₂＋3H₂↑,写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式）　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

②鉴别Be(OH)₂和Mg(OH)₂可选用的试剂为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 。

（3）科学家证实，BeCl₂属于共价化合物，设计一个简单实验证明这一点，你想到的可行的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）元素周期表中某一元素具有如下性质：①该元素单质常被用作半导体材料。②其单质与稀盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应可以放出氢气。③其最高价氧化物既可以溶于浓盐酸，也可以溶于氢氧化钠溶液。④其最高价氧化物对应的水化物既可以和酸反应，也可以和碱反应。在与盐酸反应时，1mol这种最高价氧化物对应的水化物最多消耗４mol/ L 的盐酸１L。 请你写出这种元素在周期表中的位置：　　　　　　　　。

化合物X、Y、Z是由短周期的三种元素两两结合而成。X、Y、Z之间的转化关系如下图所示(无被省略的物质)。又知：X、N、W常温下均为液态物质，且X与N的组成元素相同，X、Z有着相同的相对分子质量。根据以上信息，试完成下列问题：

(1)上述转化关系图中涉及的基本反应类型是　　　　　　　　　　　 。

(2)X、Y、Z、W的化学式依次是：X_________、Y_________、Z_________、W_________。

(3)写出X与Y、X与Z反应的化学方程式：

X+Y：_______________________________________________；

X+Z：_______________________________________________。

（1）假设A、D元素处于同主族：

①当B是H₂O时，化学方程式　　　　　　　　 ；

②当B、C均为氧化物时，化学方程式　　　　　　 ，其工业价值是　　　　　 。

（2）假设A、 D不在同主族：

①当B是H₂O且B是还原剂时，化学方程式　　　　　　　　　　　　　 。

②当B是H₂O且B是氧化剂时，化学方程式　　　　　　　　　　　　　 。

元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ₃；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是                                    （    ）

A.若XYZ₃是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY

B. 若XYZ₃是一种难溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ

C. 若XYZ₃是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ

D. 若XYZ₃是一种离子化合物，且Y与Z可形成共价化合物YZ₂

如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是                                       （    ）

       A．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体

B．原子半径由大到小排列顺序Z>Y>X

C．最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z

       D．阴离子半径由大到小排列顺序X>Y>Z>W

根据以下叙述和元素周期表的有关知识，回答下题：主族元素的性质主要由其原子的最外层电子数和电子层数决定，若元素的最外层电子数为m，电子层数为n，一般具有这样的规律：m>n的元素为非金属元素，m≤n的元素为金属元素。

    下列有关推断符合实际的是                                           (     )

A．第n周期的最后一种金属元素处在第n主族(n>1)

B．m=1与m=7的元素单质相互化合时，都能形成离子化合物

C．第n周期有8－n种非金属元素(n>1，包括稀有气体元素)

D．m－n=5的主族元素存在本周期最强的对应含氧酸