如果发现了原子序数为116的元素，对它的不正确叙述是下列组合中的                  （    ）

①位于第七周期；②是非金属元素；③最外电子层含有6个电子；

④没有放射性；  ⑤属于氧族元素；⑥属于卤素。

           A．②④⑥            B．①③⑥                C．①③⑤               D．②③⑤

下列对有关元素的叙述能说明该元素一定是主族元素的是                                       （    ）

       A．原子核外M层有8个电子的元素  

       B．原子核外L层比M层多一个电子的元素 

       C．最高价为+7价的元素

       D．无负化合价的元素

航天飞船可用肼(N₂H₄)作动力源。已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N₂和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N₂H₄＋2H₂O₂===N₂↑＋4H₂O。

下列说法中错误的是                                                    （   　）

  A．该反应中肼作还原剂

B．此情况下，液态肼燃烧生成1molN₂时放出的热量为641.6kJ

C．肼(N₂H₄)分子中只存在极性共价键

D．该反应的反应物总能量高于生成物的总能量

在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是    （　　）

       A．金属元素                                           B．稀有气体元素

       C．非金属元素                                        D．无法确定为哪一类元素

用碱性锌锰电池做电源进行电解实验，装置如图。图中A装置中盛1 L 2 mol／L AgNO₃溶液，B装置盛1 L 2 mol／L Na₂SO₄溶液，C和D为润湿的淀粉KI试纸的两端。通电后电解一段时间后，润湿的淀粉KI试纸的C端变蓝色。试回答：

（1）碱性锌锰电池中，MnO₂参与的电极反应方程式为：                                                       。

（2）B装置中石墨电极上发生的反应的化学方程式为：____________________，在B装置中观察到的现象是________________________________。

（4）室温下，若从电解开始到时间为t时，A、B装置中共收集到气体0．168 L(标准状况)，若电解过程中无其他副反应发生，且溶液体积变化忽略不计，则在t时，A中溶液的pH为_______。

用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置，示意图如下所示。下列说法正确的是

A、燃料电池工作时，正极反应为O₂ + 2H₂O +4e^- =4OH^-

B、如a极是铁，b极是铜，则b极逐渐溶解，a极上有铜析出

C、如a、b两极若是石墨，则在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H₂体积相等

D、如a极是粗铜，则b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

物质的量浓度相同（0.1mol·L^－1）的酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系错误的是

A、c(Na⁺)+c(H⁺)=c(X^－)+c(OH^－)                B、c(HX)+c(X^－)=2c(Na⁺)

C、若混合液呈酸性，则：c(X^－)＞c(Na⁺)＞c(HX)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D、若混合液呈碱性，则：c(Na⁺)＞c(HX)＞c(X^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

① 无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^－、SO₄^2－

② pH=11的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－、NH₄⁺

④由水电离出的c（OH^－）=10^－13mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

⑤有较多Fe³⁺的溶液中： Na⁺、NH₄⁺、SCN^－、HCO₃^－　

⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^－、I^－、Cl^－

A、①②　　　　　　 B、③⑥　　　　　　 C、②④　　　　　　 D、③⑤

有下列四种溶液：①HCl ②AlCl₃ ③NaOH ④Na₂CO₃，此四种溶液中水的电离度分别为a₁、a₂、a₃、a₄，已知a₁＝a₃，a₂＝a₄，且a₂/a₁＝10⁶，则四种溶液的pH值不可能是

A、5  5  10  10          B、4  4  10  10        C、3  5  11  9     D、5  3  9  11

500ml KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c（NO₃）=6mol·L^-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况）。假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是

A、原混合溶液中c（K⁺）= 4mol·L^-1　　　　　

B、电解得到的Cu的物质的量为0.5mol

C、电解后溶液中c（H⁺）= 2mol·L^-1

D、向电解后的溶液中加入一定量的Cu（OH）₂可恢复为原溶液