储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电孤法合成的纳米碳管常伴

有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应中的反应物和

生成物有C、CO₂、H₂SO₄ 、K₂Cr₂O₇ 、K₂SO₄、Cr₂(SO₄)₃ 、H₂O七种物质。

（1）请用上述物质填空，并配平化学方程式：

    C＋         +   H₂SO₄               +          +   Cr₂(SO₄)₃ +   H₂O

（2）上述反应中氧化剂是(填化学式)            ，被氧化的元素是             。

（3）H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是(填选项编号)___________。

A.氧化性     B.氧化性和酸性     C.酸性     D.还原性和酸性

（4）若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为       L。

下表是元素周期表的一部分，请用化学用语回答下列问题：

（1）②、③、④三种元素的原子半径从大到小的顺序是               

（2）在上述元素中的最高价氧化物的水化物中，碱性最强是           ，请写出过量的①的最高价氧化物通入到该溶液中的离子方程式                                

（3）①、⑦、⑧的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是           

（4）下列选项中能够说明②的非金属性比⑥强的是             

A．②的氢化物的沸点比⑥的氢化物高

B．②的氢化物比⑥的氢化物更稳定

C．②的单质在常温下是气体，⑥的单质在常温下是固体

D．②的高价氧化物的水化物的酸性比⑥强

 向某稀硝酸溶液中加入5.6 g铁粉,充分反应后,铁粉全部溶解并放出NO气体,溶液质量增加3.4 g,则所得溶液中Fe²⁺、Fe³⁺的物质的量浓度之比为

A. 1：1         B. 2：1         C. 3：2         D. 4：1

用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是

 下列离子方程式正确的是 

A．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋ 6H^＋ ＝ 2Fe^3＋ ＋3H₂↑

B．Al(OH) ₃沉淀中滴加盐酸：Al(OH)₃ ＋ H^＋ ＝ AlO₂^–＋2H₂O

C．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO₃^– ＋ OH^– ＝ CO₃^2– ＋ H₂O

D．SO₂与过量氢氧化钠溶液反应：SO₂＋ OH^–   ＝ HSO₃^– 

 利用N₂→NH₃→NO→NO₂→HNO₃这一过程制备HNO₃，有关上述各物质的叙述不正确的是

A.工业固氮的常用方法是N₂和H₂合成NH₃

B.可利用Cu与硝酸的反应，将N元素转化为NO或NO₂

C.为使上述各步骤依次发生，必须向每个步骤中提供氧化剂

D.实验室可利用氢氧化钙固体与NH₄Cl固体混合加热制备NH₃ 

向下列各个反应产物的溶液中加入硫氰化钾试液，不会出现血红色的是

A．Fe＋Cl₂ (过量)                 B．稀HNO₃＋Fe(少量) 

C．FeBr₂(过量)＋Cl₂               D．Fe＋浓盐酸(过量)

已知1—18号元素的离子aW³⁺、bX⁺、cY^2-、dZ^- 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A．质子数：c＞b                   B．离子的还原性：Y^2-＞Z-    

C．氢化物的稳定性：H₂Y＞HZ        D．原子半径：X＜W

下列有关物质用途的叙述中，错误的是

A. 液氨常被用作制冷剂

B. 可利用2Fe³⁺ + Cu === Cu²⁺ + 2Fe²⁺ 腐蚀印刷电路板

C. 自然界中硅以单质形式大量存在，所以才可以广泛应用于电子工业中

D. 已知3Cl₂ + 2NH₃ === N₂ + 6HCl，工业上可用浓氨水检查氯气管道是否漏气

下列关于钠的化合物的说法不科学的是

A．可用焰色反应鉴别NaSO₄和NaCl

B．加热分解NaHCO₃可得Na₂CO₃，说明NaHCO₃热稳定性比Na₂CO₃差

C．将m gCO完全燃烧后的产物通入到足量Na₂0₂固体中，固体增加的质量为m g

D．利用Na₂CO₃溶液和稀盐酸相互滴加时，顺序不同则现象不同，可用此法鉴别Na₂CO₃溶液和稀盐酸