下列物质的工业制备原理不正确的是

1. A.
   氨气：N₂+3H₂2NH₃
2. B.
   硅：SiO₂+2CSi+2CO↑
3. C.
   乙烯：2C₂H₅OHCH₂=CH₂↑+H₂O
4. D.
   漂白粉：2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O

下列变化需加入还原剂才能完成的是（→代表转化）

1. A.
   MnO₂→MnO
2. B.
   CO₂→HCO
3. C.
   HS^-→S^2-
4. D.
   NO→NO

铁是人体必需的微量元素之一，医学上常用硫酸亚铁糖衣片（主要成分为FeSO₄?7H₂O）给贫血病人补铁，为测定该糖衣片中铁元素的含量，某实验小组做了如下实验：
步骤一：取本品10片，称量，除去糖衣，研细，用新煮沸过的冷水溶解，过滤，将滤液配制成250mL溶液．
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，使用酸性KMnO₄，溶液滴定至终点．
步骤三：重复步骤一、步骤二．
三次滴定分别消耗0.0010mol/L KMnO₄溶液21.44mL、21.43mL、21.42mL．
请回答下列问题：
（1）配制样品溶液时把水煮沸的原因是______
（2）酸性KMnO₄溶液与Fe²⁺反应的离子方程式______
（3）上述实验中所用的KMO₄溶液要进行酸化，用于酸化的酸是______
A．稀硝酸 B．稀硫酸　　C．稀盐酸　　D．三种都可以
（4）滴定前，______（填仪器名称）应使用KMnO₄溶液润洗，滴定时如何判断已经达到终点？______
（5）由上述实验数据，计算每片硫酸亚铁糖衣片中含有铁元素为______mg．

能用分液的方法来分离的一组混合物是

1. A.
   氯化银和水的悬浊液
2. B.
   酒精的水溶液
3. C.
   四氯化碳和水的乳浊液
4. D.
   氯化钠和溴化镁的混合溶液

下列反应的离子方程式书写正确的是

1. A.
   NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：+OH^-=NH₃↑+H₂O
2. B.
   金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH^-=+H₂↑
3. C.
   用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：2OH^-+CO₂=+H₂O
4. D.
   Fe₂（SO₄）₃的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe³⁺+H₂S=Fe²⁺+S↓+2H⁺

N_A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

1. A.
   标准状况下，22.4 L水含有的水分子数为N_A
2. B.
   常温常压下，22 g CO₂含有的CO₂分子数为0.5N_A
3. C.
   标准状况下，32gCO₂和O₃的混合气体含有的氧原子数为以N_A
4. D.
   40g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为1 mol/L

类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，则有关离子方程式的类推正确的是

	已知	类推
A	将Fe加入到CuSO4溶液中 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+	将Na加入到CuSO4溶液中 2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B	氢氧燃料电池的负极反应（稀硫酸作电解质溶液） H2-2e-=2H+	氢氧燃料电池的负极反应（氢氧化钾溶液作电解质溶液） H2-2e-+2OH-=2H2O
C	用惰性电极电解CuSO4溶液 2Cu2++2H2O4H++O2↑+2Cu	用惰性电极电解CuCl2溶液 2Cu2++2H2O4H++O2↑+2Cu
D	将少量CaCO3粉末投入足量盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑	将少量CaCO3粉末投入足量醋酸溶液中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

1. A.
   电解含有9.5克MgCl₂的氯化镁溶液，能产生2.4gMg
2. B.
   电解精炼铜时，当阳极反应1 molCu时，电路中已转移的电子为2 N_A个
3. C.
   25℃时，1 g水中约含有10^-10N_A个OH^-
4. D.
   标准状况下，在100 ml 2mol/LH₂SO₄溶液中加入足量Na₂SO₃稀溶液，可收集4.48 LSO₂气体

除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式，并写出相应的离子方程式：
（1）CO₂（HCl）试剂______，离子方程式______
（2）FeSO₄（CuSO₄）试剂______，离子方程式______．

常温下，将2.4g CuSO₄溶于水配成500mL溶液，求：（写出计算过程）．
（1）该溶液中CuSO₄的物质的量浓度
（2）取出20.0ml该溶液，配成浓度为0.01mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？