CH3COO-+H2O 
NH３· H2O+H+ 下列有机化合物的分类不正确的是 ( )
| A | B | C | D |
|
|
|
|
|
| 苯的同系物 | 芳香化合物 | 烯烃 | 醇 |
10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
| 温度（℃） | 10 | 20 | 30 | 加热煮沸后冷却到50℃ |
| pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 __________________
乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度 ________ （填“大于”或“小于”）NaHCO3。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：
（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则 __ （填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是 ___________
A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH _______ (填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则 __________ （填“甲”或“乙”）判断正确。
（3）常温下，在测得pH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离的OH—浓度分别为amol /L和bmol /L，则a与b的具体关系是 ________
（4）25 ℃时，浓度均为0.3 mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液中，下列判断不正确的是_________________
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c(OH-)前者小于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32－)均增大
为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）。CCl4+H2
CHCl3+ HCl △H＝QKJ·mol－1。已知CCl4的沸点为77℃，CHCl3的沸点为61.2℃。在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据（不考虑副反应）
| 实验序号 | 温度℃ | 初始CCl4浓度mol/L | 初始H2浓度mol/L | CCl4的平衡转化率 |
| 1 | 110 | 0.8 | 1.2 | A |
| 2 | 110 | 1 | 1 | 50% |
| 3 | 120 | 1 | 1 | B |
（1）110℃时平衡常数 __________
（2）实验1中，CCl4的转化率A为 __________ ，平衡时c(CHCl3)=____________
（3）实验2中，10小时后达到平衡，H2的平均反应速率为 _________
在此实验的平衡体系中，再加入1.0molCCl4和0.5molHCl，平衡将 _________ 移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；
（4）实验3中，B的值 ______________
①等于50% ②大于50% ③小于50% ④无法判断
（5）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是
A. 容器中压强不变
B. 反应热△H不变
C. v正(H2)＝v逆(HCl)
D. 混合气体的密度保持不变