下列说法错误的是 （  ）                                     

A．液氯是氯气的水溶液

B．铝是活泼的金属，其合金抗腐蚀能力强

C．AgI和干冰都可用于人工降雨    

D．钠的还原性强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等

（1）铅蓄电池的电池总反应式为：

　 Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2- 2PbSO₄+2H₂O回答下列　　

问题。（不考虑氢、氧的氧化还原）

①放电时：负极的电极反应式是　　　　　　　　 ，

电解液中H₂SO₄的浓度将变________，当外电路通过

2mol电子时，理论上负极板的质量增加　　　 g。

②在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，将原Pb和PbO₂极板

按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成 __________，B电极上?生成________。

（2）三氧化二镍（Ni₂O₃）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl₂溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl₂在弱碱性条件下生成ClO^－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是　　　　

a．可用铁作阳极材料

b．电解过程中阳极附近溶液的pH升高

c．阳极反应方程式为：2Cl^－－2e^－＝Cl₂↑

d．1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。

（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)         △H＝－24.8kJ·mol^－1
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)     △H＝－47.4kJ·mol^－1
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)       △H＝＋640.5kJ·mol^－1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：                           

                                              。

（2）在压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)；CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示。

①该反应的△H                    0

  （填“<”、“>”或“=”）。

②在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再 

增加a mol CO与 2a mol H₂，达到新平衡时，CO的转化率　      （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）实验室中配制AgNO₃溶液时通常需要向其中加入                       ，目的是                               ； AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：

AgCl(s) Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)。25^oC时，现将足量AgCl分别放入：①l00mL蒸馏水；②l00mL 0.2 mol•L^-1AgNO₃溶液；③100mL 0.1 mol•L^-1氯化镁溶液；④100mL 0.1 mol•L^-1氯化钠溶液。充分搅拌后，相同温度下Ag⁺浓度由大到小的顺序是          （填写序号）。

在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：

CO(g) +H₂O(g)  CO₂(g) +H₂ (g)  △H<0。

（1）CO和H₂O浓度变化如右图，则在该温度下，该反应

的平衡常数K=            。

0～4min的平均反应速率v(CO)＝_____mol·L^-1·min^-1。若降低温度，该反应的K值将        ，该反应的化学反应速率将     （填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）在相同容器中发生上述反应，当温度高于850℃时，

容器内各物质的浓度变化如下表。

①表中3min～4min之间反应处于_________状态； c ₁数值_________0.08 mol·L^-1 (填大于、小于或等于)。

②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________

a．增加水蒸气                   b．降低温度    

c．使用催化剂                   d．增加氢气浓度

（3）在相同温度下（850℃），若起始时c（CO）=1mol·L^-1，c（H₂O）=2mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5 mol·L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态            （填“是”与“否”），此时v_（正）    v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是             。

下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH₃COOH ④NH₃·H₂O ⑤CH₃COONa ⑥NH₄Cl

（1）属于弱电解质的是        ，溶液呈碱性的有           （填序号）。

（2）常温下0.01mol/L HCl溶液的PH=          ；PH=11的CH₃COONa溶液中由水电离产生的c(OH^－) =        。                                                

（3）用离子方程式表示CH₃COONa溶液呈碱性的原因             ，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为                           。          

（4）将等PH等体积的HCl和CH₃COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m        n （填“大于、等于、小于”）。                                        

（5）常温下，向100 mL 0.01 mol·L^－1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L^－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题：                      

①由图中信息可知HA为_______酸（填“强”或“弱”）。

② K点对应的溶液中，

c(M^＋)＋c(MOH)=         mol·L^－1。

A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：

①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；

②A和I相遇产生白色烟雾；

③B和E都能使品红溶液褪色；

④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；

⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；

⑥C和D相遇生成红棕色气体；

⑦G在D中燃烧可以产生E和H₂O；

⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。

回答下列问题：

（1）A的化学式是           ，②中烟雾的化学式是           ；

（2）④中发生反应的化学方程式是           ；

（3）⑤中发生反应的化学方程式是           ；

（4）C的化学式是           ，D的化学式是           ；

（5）⑦中发生反应的化学方程式是                                            ；

（6）H的化学式是           。

某互为同分异构体的两种有机物甲、乙的结构简式分别为：

和若各1 mol该有机物在一定条件下与NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量分别是(　　)

A．3 mol、2 mol                      B．2 mol、2 mol

C．3 mol、3 mol                      D．5 mol、3 mol

25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH⁺+OH^–；△H＞0，下列叙述正确的是（    ）

A．向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c (OH^－)增大

B．将水加热，K_w增大，pH不变 

C．向水中加入少量稀硫酸，c (H⁺)增大，K_w不变

D．向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c(H⁺)降低

一定量盐酸与过量铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量（    ）

①   NH₄Cl固体        ②H₂O       ③  CH₃COONa固体  ④  NaNO₃固体   

A．②③      B．①②        C．②④     D．①③

合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为

CO（g）+ H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)     △H ＜0

反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（    ）

A． 增加压强   B. 降低温度  C.  增大CO 的浓度   D. 更换催化剂