对于可逆反应2A(?)+B(g)
2C(g)；下图是其它条件一定时反应中C的百分含量与压强的关系曲线。回答下列问题：
（1）物质A的状态是 (填“气体”、“液体”或“固体”)；
（2）图-1中a、b、c、d四点中表示未达到平衡状态且v正<v逆 的点是 ；
（3）在a、b、c三种条件下达平衡时，v(a)、v(b)、v(c)按由大到小排序___________；
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（4）对于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH=－198 kJ/mol。在实际生产过程中，原料气中SO2为7%（体积分数）、O2为11%，常压下进行，控制温度在450℃左右。
请问原料气中SO2与O2的体积比不是2∶1，而要7∶11(大约2∶3)的原因是
；如果在恒容容器中，仅把另外82%的其他气体“抽出来”，是否会减小SO2的转化率 (填“会”或“不会”)。
25℃，浓度都是1mol/L的四种正盐溶液，其pH情况如下：
| AX | BX | AY | BY |
| pH=7，c(X—)=1mol/L | pH=4 | pH=6 |
（1）AY溶液pH______7 (填“＞”、“＜”或“=”)；
（2）将等浓度的HX、HY稀释相同的倍数，溶液的pH变化幅度：HX HY；若将等体积、等pH的AOH、BOH溶液在稀释时pH均下降2，则加水量：AOH BOH（均填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）在BX溶液中：c(B+)＋c(H+)－c(OH-)=________mol/L；
在AY溶液中：c(A+)－c(Y-)=________(用一项表示)=___________(用两项表示)；
（4）A2Z的水解方程式是_____________________________________________；__________________________________________。
在25℃时，恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下：
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始物质的量/mol | 0.1 | 0.3 | 0 |
| 平衡物质的量/mol | 0.05 | 0.2 | 0.1 |
下列说法错误的是
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+2Y2Z
C．若起始时X、Y、Z的物质的量分别为0.1 mol、0.4mol、0.2 mol，达平衡时，Z的体积分数一定增大
D．若起始时X、Y、Z的物质的量分别为0.05 mol、0.15mol、0.1mol，达平衡时，X的转化率一定与原投料相等。
2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断