合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O₄  。下列关于O₄的说法中，正确的是                                     

A. O₄是一种新型的化合物              B. 1个O₄分子由两个O₂分子构成

C. 等质量的O₄和O₂含氧原子数目相同  D. O₄和O₂可通过氧化还原反应实现转化

化学与人们的日常生活息息相关。分析下列情况会对人体健康造成较大危害的是

A. 用工业用盐腌制咸菜                  B. 用 食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢

C. 用小苏打发酵面团制作面食            D. 用臭氧（O₃）给自来水杀菌消毒 

“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。它与空气中的SO₂接触时，SO₂会部分转化为SO₃ 。则“PM2.5”的颗粒物在酸雨形成过程中主要的作用是下列的

   A．还原作用       B．氧化作用        C．催化作用        D．抑制作用

决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

A通常显      价，A的电负性         B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol^－1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：           。组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是               。

（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如右图所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：

则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：                  。

其中MgO晶体中一个Mg^2＋周围和它最邻近且等距离的Mg^2＋有        个。

（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是              。

（5）某配合物的分子结构如右图所示，其分子内不含有         （填序号）。

A．离子键     B．极性键      C．金属键

D．配位键     E．氢键        F．非极性键

酸碱中和反应是中学化学一类重要的反应，某学生实验小组对课本中的两个酸碱中和实验进行了研究。

（1）用右图装置进行强酸（50mL 0.5mol/L的HCl）和强碱（50mL 0.55mol/L的NaOH）反应的中和热测定。

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是       。

②大小烧杯之间填满纸屑的作用是              。

③若用醋酸代替上述盐酸实验，实验测得的中和热的数值         （填 “偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（2）用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸。 其具体实验步骤如下：

①应选择       滴定管（填写图中对应字母），用少量标准NaOH溶液润洗2～3次水洗后的该滴定管，再加入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数；                                                         

②用酸式滴定管精确的放出25.00mL待测盐酸，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中。再加入2滴酚酞试液；

③滴定时，边滴边振荡，同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，            即达到滴定终点；

④记录液面刻度读数。根据滴定管的两次读数得出消耗标准NaOH溶液的体积，再重复测定两次，实验结果记录见下表：

测得未知稀盐酸的物质的量浓度为                （保留小数点后3位）。

⑤以下操作造成测定结果偏高的原因可能是          (填写字母序号)。

A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

B. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

D. 未用标准液润洗碱式滴定管

E. 滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥

某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H₂SO₄、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷，检验反应的部分副产物，并探究溴乙烷的性质。

（一）溴乙烷的制备及产物的检验：设计了如上图装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。请根据实验步骤，回答下列问题：

（1）仪器A的名称是         

（2）制备操作中，加入的少量的水，其目的是         。（填字母）

a．减少副产物烯和醚的生成           b．减少Br₂的生成

c．减少HBr的挥发                          d．水是反应的催化剂 

（3）加热片刻后，A中的混合物出现橙红色，该橙红色物质可能是_____ _______

（4）理论上，上述反应的副产物还可能有：乙醚（CH₃CH₂－O－CH₂CH₃）、乙烯、溴化氢等

① 检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验。B、C中应盛放的试剂分别是        、          

② 检验副产物中是否含有乙醚：通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有“－CH₂CH₃”基团，来确定副产物中存在乙醚。请你对该同学的观点进行评价：                 

（5）欲除去溴乙烷中的少量杂质Br₂，下列物质中最适合的是          。（填字母）

a．NaI           b．NaOH            c．NaHSO₃           d．KCl

（二）溴乙烷性质的探究：

用右图实验装置(铁架台、酒精灯略) 验证溴乙烷的性质：

Ⅰ：在试管中加入10 mL6mol/L NaOH溶液和2 mL 溴乙烷，振荡。

II：将试管如图固定后，水浴加热。

 (1)观察到______ _____现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

(2)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入如图装置。A试管中的水的作用是                               ，若无A试管，B试管中的试剂应为              。

水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb^2＋、Pb(OH)^＋、Pb(OH)₂、Pb(OH)、Pb(OH) ，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：

(1)Pb(NO₃)₂溶液中，________2(填“>”“＝”或“<”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是________________________________。

(2)往Pb(NO₃)₂溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8时溶液中存在的阳离子(Na^＋除外)有__________，pH＝9时主要反应的离子方程式为_______________________。

(3)某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：

上表中除Pb^2＋外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是________。

(4)如果   该脱铅剂(用EH表示)脱铅过要发生的反应程中主为：2EH(s)＋Pb^2＋E₂Pb(s)＋2H^＋则脱铅的最合适pH范围为(　　)

A．4～5     B．6～7     C．9～10     D．11～12

有甲、乙、丙三种物质：

甲                乙                          丙

（1）乙中含有的官能团的名称为______ ______________。

（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

其中反应I的反应类型是___ ______，反应II的条件是_____ __________，反应III的化学方程式为__________________ ________________（不需注明反应条件）。

（3）由甲出发合成丙的路线之一如下：

（a）下列物质不能与B反应的是          （选填序号）。

a．金属钠   b．FeCl₃  c．碳酸钠溶液   d．HBr

（b）C的结构简式为____ _______；丙的结构简式为                。

（c）D符合下列条件的所有同分异构体        种，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式                               。

a．苯环上的一氯代物有两种

b．遇FeCl₃溶液发生显色反应

c．能与Br₂/CCl₄发生加成反应

按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是： （    ）

A．Fe           B. Mg           C. P        D.La

下列化学式能真实表示物质分子组成的是（    ）

A．NaOH         B．SO₃            C．CsCl           D．SiO₂