下列反应的离子方程式书写正确的是

1. A.
   碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
2. B.
   溶液中NH₄HSO₄与NaOH等物质的量混合：NH₄⁺+HSO₄^-+2OH^-═SO₄^2-+NH₃?H₂O+H₂O
3. C.
   过量的CO₂通入Na[Al（OH）₄]溶液中：CO₂+[Al（OH）₄]^-═Al（OH）₃↓+HCO₃^-
4. D.
   硫化钠溶于水中：S^2-+H₂O═HS^-+OH^-

欲将食盐固体与碘的混合物分离，最好的方法是

1. A.
   溶解、过滤
2. B.
   溶解、过滤、蒸发
3. C.
   溶解、加AgNO₃、过滤
4. D.
   升华

下列说法不正确的是

1. A.
   合金材料中可能含有非金属元素
2. B.
   常温下，反应C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
3. C.
   将氯化铝溶液加热蒸发结晶，最后能得到氯化铝晶体
4. D.
   温度一定时，当溶液中Ag⁺和Cl^-浓度的乘积等于K_sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

下列反应的电子转移的方向和数目表示均正确的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

将3O mL NO₂和O₂的混合气体通入倒置于水槽且装满水的量筒中，充分反应后，量筒内剩余5mL气体，则原混合气体的体积组成可能是

1. A.
   NO₂：17 mL；O₂：13 mL
2. B.
   NO₂：27 mL；O₂：3 mL
3. C.
   NO₂：15 mL；O₂：15 mL
4. D.
   NO₂：25 mL；O₂：5 mL

下列有关叙述不正确的是

1. A.
   加热能杀死甲型H1N1流感病毒，是因为病毒的蛋白质受热变性
2. B.
   为了防止龋齿，人人都要使用含氟牙膏
3. C.
   用CO₂合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用
4. D.
   2012年3月修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5平均浓度限值，因为PM2.5在空气中能形成了气溶胶，富含大量有害物质，对空气质量影响较大

已知：A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，其中B的化学式中共有36个电子，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态，除G呈红棕色外其他气体均为无色．H在常温下是无色液体．等物质的量A、B与少量的H充分混合能恰好完全反应．图中反应条件（除高温外）均已略去．
（1）写出B的电子式______
（2）写出下列反应的离子方程式：
①在A溶液中加入M______
②向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热______
（3）C还可在纯氧中安静燃烧，产物为H和一种单质，写出该反应的化学方程式：______
（4）写出A与B反应的化学方程式______．

某同学欲探究Na₂O₂与水的反应，可供使用的试剂有：Na₂O₂、蒸馏水、KMnO₄酸性溶液、MnO₂．该同学取一定量Na₂O₂样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量氧气 O₂，该同学推测反应中可能生成了H₂O₂，并进行实验探究．
（1）试设计实验证明溶液X中含过氧化氢______．
（2）通过上述实验证明溶液中确实存在H₂O₂．取少量X于试管中，滴加几滴酚酞试液，实验现象为______．
（3）取少量X于试管中，滴加FeCl₂溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为______．
（4）已知溶液X可使酸性KMnO₄溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：
______MnO₄^-+______H₂O₂+______H⁺-______Mn²⁺+______O₂↑+____________．

某实验小组通过实验证明了海水中确实存在碘元素，并获得了一定量的碘水．现欲从碘水中进一步提取碘首先需要

1. A.
   萃取
2. B.
   沉淀
3. C.
   蒸馏
4. D.
   过滤

下列物质的分离、提纯和鉴别的方法中（必要时可加热），可行的是

1. A.
   实验室从海带中提取碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
2. B.
   用升华法分离碘和氯化铵的混合物
3. C.
   用NaOH溶液、蒸馏水和红色石蕊试纸检验溶液中是否含有NH₄⁺
4. D.
   以粗铜为阴极，精铜为阳极，CuSO₄溶液为电解液，精炼铜