用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是

下列说法中正确的是(　　)

A．纯净物一定由分子构成              B．由同种分子构成的物质一定是纯净物

C．混合物肯定是由两种以上的元素组成的  D．含有氧元素的化合物就是氧化物

用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是　　　(　　)

A．将钠放入足量的稀盐酸中        B．将钠放入足量的稀硫酸中

C．将钠放入足量的硫酸钠溶液中

D将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中

铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

A．制造炊具　　　　　　　　　B．制防锈油漆　　

C．制铝合金窗　　　　　　　　D．炼铝厂制造铝锭

下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是　　　　　（　　）

①银白色金属；②质软，可以用小刀切割；③熔点低于100℃；④密度比水小；

⑤热和电的良导体。

　　A．①②④　　　B．①②③④　 　C．①③④ 　　　D．①②③④⑤

第29届奥运会祥云火炬的外壳材料是高强度的铝镁合金。某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究，测定其中镁的质量分数，他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案：

方案一：铝镁合金测定生成气体的体积

方案二：铝镁合金测定生成气体的体积

方案三：铝镁合金溶液称量灼烧产物质量。

（1）写出方案一中发生反应的离子方程式                                          。

（2）实验小组根据方案二设计了两个实验

装置，如右图（图中的铁架台等支撑

装置已省略）。

你认为选择       （选填“甲”或

“乙”）装置进行实验更合理，误差

更小。

（3）用方案三进行实验时，除了称量灼烧产物质量外，还需知道的数据是               。

（4）拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量的10 mol/LNaOH溶液时，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系可用数轴关系表示：

请你根据上图的数据求出合金中镁的质量分数（保留三位有效数字），写出计算过程。

在探究某补铁剂中铁元素的价态实验中，老师取一片该补铁剂用盐酸溶解，经脱色过滤后，得到250 mL近乎无色的溶液，继续加入1滴液溴，振荡，溶液变为黄色。

（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，因Br₂水本就呈棕黄色，使溶液变黄色的物质是Br₂；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是_________（填粒子的化学式），发生反应的离子方程式为__________________________________________。

（2）现提供以下试剂：A.酸性高锰酸钾溶液 B.氢氧化钠溶液 C.四氧化碳 D.硫氰化钾溶液。请你用两种方法支持乙同学，写出选用的试剂编号及实验中应观察到的现象：

（3）用（2）中所提供的试剂即可验证该补铁剂经脱色后的溶液中含Fe^2＋而不含Fe^3＋。请写出实验步骤和现象。

（4）补铁剂中铁元素含量的测定通常使用到双氧水，请写出将双氧水滴入该补铁剂经脱色后的溶液中发生反应的离子方程式______________________________________________。

某工厂用FeCl₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，发生反应的化学方程式为：2FeCl₃＋Cu＝2FeCl₂＋CuCl₂。实验小组的同学对生产印刷电路板的废液成分进行了如下探究：①取少量废液，滴加KSCN溶液显红色。②取10 mL废液，加入足量的AgNO₃溶液，析出沉淀8.61 g。③另取10mL废液，加入一定质量的铜片，充分反应后，测得铜片的质量减少了0.256 g，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色。根据实验得出结论：

（1）废液中含有的金属阳离子有                               。

（2）根据有关数据计算该厂使用的FeCl₃溶液中溶质的物质的量浓度为_____________（假设腐蚀电路板后溶液体积不变），10 mL废液中铜离子的物质的量为              。

实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：

2KMnO₄+16HCl＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。

（1）用单线桥法或双线桥法表示出该反应的电子转移情况。

（2）该反应中，氧化剂是_______，还原剂是_______，氧化产物是_______。（均填化学式）

（3）当电子转移的数目为6.02×10²³时，生成的氯气在标准状况下的体积为             ，被氧化的Cl^－的个数为__________________。

按要求完成以下方程式：

（1）工业上用电解法制备Na单质的化学方程式：_________________________________。

（2）向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂的离子方程式：_______________________________。

（3）工业上生产晶体硅的化学方程式：___________________________________________。

（4）MnO₂与浓盐酸制备氯气的化学方程式：______________________________________。