根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　

H₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄                2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂

3FeCl₂+4HNO₃=2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe(NO₃)₃

A．H₂SO₃＞I^-＞Fe²⁺＞NO                 B．HNO₃＞Cl₂＞H₂SO₄＞Fe³⁺

C．HNO₃＞Cl₂＞Fe³⁺＞H₂SO₄           D．NO＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞I^-

设阿佛加德罗常数的数值为N_A,下列说法正确的是 

A．标准状况下，33.6 L H₂O含有1.5N_A个H₂O分子

B．根据反应KOCN + KOH + Cl₂→CO₂ + N₂ + KCl + H₂O 当有12mol电子转移时，

生成N₂分子数为2N_A

  C．常温常压下，22.4L NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3N_A

D．0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H₂分子数为0.10N_A

下列实验操作先后顺序正确的是

A. 先装好药品，后检查装置的气密性

B.先用双手握紧试管，后将导管插入水中以检查装置的气密性

C.用排水集气法集满气体后，先熄灭酒精灯，后撤导气管

D.结束碳酸氢钠热稳定性的实验时，先撤导气管，后熄灭酒精灯

关于容量瓶的使用，下列操作正确的是

A．使用前要检验容量瓶是否漏液

B．用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干

C．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行

D．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡 。

下列物质中，能够导电的电解质是                                  

A．Cu丝                        B．熔融的MgCl₂  

C．NaCl溶液                    D．蔗糖

氧化还原反应的实质是

A．氧元素的得与失               B．化合价的升降

C．电子的得失或偏移             D．分子中原子重新组合

目前高铁酸钠(Na₂FeO₄)被广泛应用于水处理，具有高效、无毒的优点。

(1)在处理水的过程中，Na₂FeO₄起到杀菌、消毒、净水的作用，请说明应用了Na₂FeO₄的哪些性质：__________________________________________________________________________

(2) 某地海水样品经Na₂FeO₄处理后，所含离子及其浓度如下表所示(H^＋和OH^－未列出)：

常温下，取一定量经Na₂FeO₄处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl₂·7H₂O，过程如下：

K_sp[Fe(OH)₃]＝1.0×10^－38；K_sp[Mg(OH)₂]＝5.0×10^－12；操作过程中溶液体积的变化忽略不计。

① 表格中的a________0.16(填“<”、“>”或“＝”)。

② 沉淀A的组成为________(填化学式)；在调节溶液pH时，理论上应调节的pH的范围是________。

③ 加入的过量试剂X为____________________(填化学式)。

④ 加入过量HCl的作用为_________________________________________________。

物质N₂O₄在一定条件下的定容密闭容器中发生如下反应：N₂O₄(g) 2NO₂(g)。

(1) 当N₂O₄的起始浓度(c₀)为0.50mol·L^－1时，实验测得某温度时的平衡转化率(α)是10%。列式计算该温度时上述反应的平衡常数K值＝_________ (结果保留两位有效数字)。

(2) 一定温度下，随着N₂O₄的起始浓度增大，其平衡转化率_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。下列能够说明上述反应已经达到平衡状态的是________(填字母序号)。

A．混合气体的颜色不再发生变化

B．N₂O₄和NO₂的分子数之比为1:1

C．混合气体的平均摩尔质量不再发生变化ks5u

D．混合气体的质量不再发生变化ks5u

(3) 实验测得该反应的ΔH＝a kJ·mol^－1，活化能E_a＝b kJ·mol^－1(a、b均大于0)。下列能量关系图合理的是________。

(4)根据浓度一时间图象可以确定该化学反应的速率。通过实验测得某温度时N₂O₄浓度随时间的变化关系如图所示，请在图中绘出NO₂浓度随时间的变化曲线。

红矾钠(重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇·2H₂O)是重要的化工原料，工业上用铬铁矿(主要成分是FeO·Cr₂O₃)制备红矾钠的过程中会发生如下反应：

4FeO＋Cr₂O₃(s)＋8Na₂CO₃(s)＋7O₂ 8Na₂CrO₄(s)＋2Fe₂O₃(s)＋8CO₂　ΔH<0

(1) 请写出上述反应的化学平衡常数表达式：K＝__________________。

(2) 图1、图2表示上述反应在t₁时达到平衡，在t₂时因改变某个条件而发生变化的曲线。

由图1判断，反应进行至t₂时，曲线发生变化的原因是____________________(用文字表达)；

由图2判断，t₂到t₃的曲线变化的原因可能是________(填写序号)。

a．升高温度 　　　b．加了催化剂　　　 c．通入O₂ 　　　　d．缩小容器体积

(3) 工业上可用上述反应中的副产物CO₂来生产甲醇：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g) ，

① 已知该反应能自发进行，则下列图像正确的是______________________

②在容积为2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；下列说法正确的是______（填序号）

A.温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率：v(CH₃OH)=　　　mol·L^-1·min^-1

B.该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小

C.该反应为放热反应

D.处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时　  增大

③ 在T₁温度时，将1molCO₂和3molH₂充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，CO₂转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为___________。

某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用标准盐酸滴定NaOH溶液，测定其浓度。

（1）该实验选用酚酞作指示剂；滴定到达终点的现象是_________________________。

（2）滴定：用酸式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液。  

右图表示第2次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。

此次滴定消耗标准盐酸的体积为________________mL。

并将该数据填入下表空格中。

（3）根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简)

 c = ______________________________。

（4）对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)

a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果__________；

b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果__________；

c．酸式滴定管用蒸馏水洗后装盐酸标准液进行滴定，则会使测定结果__________；