下列有关试剂的保存方法，错误的是(    )    

A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处  

B．少量的金属钠保存在煤油中

C．液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封          

D．新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中

下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是(   )

A. O₂            B．SO₂               C．NH₃           D．Cl₂

溴单质与氯气的性质相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是(    )

A．观察溴的外观→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论

B．观察溴的外观→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论

C．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论

D．预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观

下列说法，你认为无科学性错误的是(    )

A. CO₂可以灭火，所以镁条着火时可用CO₂灭火

B. 海水的溴以Br^－形式存在，所以需加入氧化剂才能提取Br₂             

C. 氮气的化学性质稳定，所以常温下不可能发生氮的固定

D. 碘遇淀粉变蓝，所以可用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO₃）

取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份样品溶液中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份样品溶液中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。请设计合理实验步骤，在此实验的基础上做进一步的实验验证，给出实验结论。

仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯、1 mol·L^－1硫酸、2 mol·L^－1盐酸、2 mol·L^－1硝酸、1 mol·L^－1氯化钡、澄清石灰水、蒸馏水。

完成下列探究过程：

(1)提出假设：

假设1：溶液中只存在CO。

假设2：_____________________________________________________________。

假设3：_____________________________________________________________。

假设4：溶液中存在SO、HCO

(2)基于假设4，设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。(可不填满，也可增加步骤)

如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH₃、H₂的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。

请回答下列问题：

（1）甲室中气体的物质的量为___________mol。

（2）甲室中气体的质量为__________g。

（3）甲室中NH₃、H₂的物质的量之比为_____________，质量比为___________。

（4）经过查资料知道HCl+NH₃=NH₄Cl（NH₄Cl常温下是固体），如果将板a去掉，当HCl与NH₃完全反应后，活塞b将静置于刻度“________”处（填数字）。

（1）（6分）2012年4月15日，央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害。

1)       已知Fe(CrO₂)₂中铬元素是+3价，则其中铁元素是         价。CrO₂^－是一种酸根离子，则Fe(CrO₂)₂属于__________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。

2)       明胶的水溶液和K₂SO₄溶液共同具备的性质是       。

a．都不稳定，密封放置沉淀        

b．两者均有丁达尔现象

c．分散质微粒可通过滤纸

（2）(4分)已知CN^－离子、SCN^－离子和Cl^－离子有相似之处，氰分子(CN)₂和硫氰分子(SCN)₂的性质与Cl₂也有相似之处，且常温常压均为气体，完成下列反应方程式：

1)       MnO₂和HSCN的浓溶液共热的化学方程式：                                 

2)       (CN)₂和NaOH溶液反应的离子方程式：                                    

实验室欲配制0.25 mol·L^－1的NaOH溶液500mL有以下仪器：

①       ②         ③             ④       ⑤                  ⑥

（1）配制时，必须使用的仪器有           （填代号），还缺少的仪器是               

（2）该实验中两次用到④，其作用分别是                    、                  。

（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却

在①操作中需称量NaOH：­­­____________g ，上述操作步骤正确的操作顺序为____________________________（用序号填写）。

（4）以下操作使得最终所配NaOH溶液物质的量浓度偏低的是      (填代号)。

①称量时，误将砝码放至右盘、NaOH固体放至左盘

②称量时NaOH放在滤纸上称量

③转移前使用的容量瓶未烘干

④定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线

⑤定容时仰视刻度线

将一定质量的镁和铝的混合物投入100ml盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法正确的是

A．镁和铝的总质量为9g

B．盐酸的物质的量浓度为5 mol·L^－1

C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L^－1

D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

下列说法中，正确的是

A．漂白粉的有效成分是次氯酸钠         B．氯化氢在空气中呈现白雾

C．碘化钾水溶液能使淀粉变蓝           D．氟气(F₂)通入水中有氧气(O₂)生成