常温下，下列各组溶液中的离子一定能大量共存的是

1. A.
   c（H⁺）=的溶液：K⁺、Al³⁺、Cl^-、HCO₃^-
2. B.
   c（H⁺）=10^-12mol?L^-1的溶液：ClO^-、Ca²⁺、Mg²⁺、NO₃^-
3. C.
   pH=2的溶液：Fe²⁺、SO₄^2-、K⁺、NO₃^-
4. D.
   滴入石蕊变红色的溶液：NH₄⁺、Cl^-、Na⁺、SO₄^2-

某校化学实验兴趣小组欲采用如图1所示的实验装置制备Cl₂，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题．

（1）A是浓盐酸，B为二氧化锰，将A滴入B中时发生反应的离子方程式为______；
（2）甲同学用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制Cl₂，结果制得的Cl₂体积（标准状况下）小于1.12L，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的．请列举导致盐酸浓度变小的原因：______．
（3）在实验室中，乙同学欲用图2中的装置净化氯气，则瓶①②中应盛放的试剂分别是①______，②______（填试剂名称）．
（4）丙同学将纯净的Cl₂通入一定量石灰乳中来制取漂白粉，若通入224mL（标准状况下） Cl₂完全反应，则反应过程中转移电子的物质的量为______．

在下列气体中，不能用排空气法收集的是

1. A.
   氢气
2. B.
   二氧化碳
3. C.
   一氧化氮
4. D.
   氧气

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

1. A.
   某个氯原子的质量为a g，则氯元素的相对原子质量一定是aN_A
2. B.
   标准状况下，分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4L，质量为28g
3. C.
   标准状况下，11.2L CHCl₃所含的原子总数为2.5N_A
4. D.
   10mL 98%的浓H₂SO₄用水稀释至100mL，H₂SO₄的质量分数为9.8%

下列反应的离子方程式正确的是

1. A.
   碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应　HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑
2. B.
   饱和石灰水跟稀硝酸反应　Ca（OH）₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O
3. C.
   向稀氨水中加入稀盐酸　OH^-+H⁺=H₂O
4. D.
   碳酸钙溶于醋酸中　CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（某些生成物已略去）

试回答：
（1）若A是非金属元素形成的化合物，且A与B、C在一定条件下都能反应生成一种无毒的气体．请写出下列化学方程式
①C→D______；②A和C反应______．
（2）若A是金属单质．
①向AlCl₃溶液中滴加D的水溶液，能看到的现象是______，理由是（用离子方程式表示）______；
②继续向所得溶液中通入足量的CO₂气体，可看到的现象是______，写出反应的离子方程式______．

配制100mL 0.100mol/L Na₂CO₃溶液时，有下列步骤：
①溶解    ②转移   ③定容   ④计算   ⑤称量
正确的顺序为

1. A.
   ⑤④①②③
2. B.
   ⑤④②①③
3. C.
   ④⑤①②③
4. D.
   ④③⑤①②

两种气态烃以一定比例混合，在105℃时2L该混合烃与26L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积是30L，下列各组混合烃中不符合此条件的是

1. A.
   C₄H₁₀   C₃H₆
2. B.
   C₄H₈   C₃H₈
3. C.
   C₄H₁₀   C₂H₄
4. D.
   C₂H₆   C₃H₈

将0.2 mol/L HCN溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中不正确的是

1. A.
   c(HCN)-c(CN^-)＝2c(OH^-)-2c(H⁺)
2. B.
   c(Na⁺)<c(CN^-)
3. C.
   c(HCN)-c(Na⁺)＝c(OH^-)-c(H⁺)
4. D.
   c(HCN)+c(CN^-)＝0.1 mol/L

第3周期元素的基态原子中，不可能出现 d 电子，主要依据是

1. A.
   能量守恒原理
2. B.
   近似能级图中的顺序 3d 轨道能量比 4s 轨道高
3. C.
   洪特规则
4. D.
   泡利不相容原理