A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。

请回答下列问题：；

（1）B的原子结构示意图    　　　   ；

（2）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是                  （填具体离子）；由A、B、C三种元素按4：2：3组成的化合物所含的化学键类型属于        　　   。

（3）用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为：                                                  。

（4）在100mL18mol/L的浓的A、C、E       组成酸溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是             ；（填序号）

a．7.32L      b．6.72L    c．20.16L     d．30.24L

若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，反应的离子方程式为：

                                                              。

（5）A、C两元素的单质与熔融K₂CO₃组成的燃料电池，其负极反应式　　　　　　　　　　　　

用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LH₂时，NaCl溶液的PH＝

　　　　    （假设电解过程中溶液的体积不变）

CO与H₂在催化剂作用下合成甲醇的反应为：CO（g）+2H₂（g） 　 CH₃OH（g）。在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1molCO和2molH₂混合气体，控温。实验测得相关数据如下图1和图2。

下列有关说法正确的是

A.该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应

B.K₁＜K₂（K为该条件下反应的平衡常数）

C.反应进行到5min时，a、b两容器中平衡正向移动，d、e两容器中平衡逆向移动

D.将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压

25℃时，某溶液中由水电离产生的C(H^＋)和C(OH^－)的乘积为10^－20mol²·L^－2，下列叙述正确的是（　 ）

A．该溶液的pH一定是10　　　　 B. 该溶液可能pH=4

C．该溶液中加入Al一定产生H₂ D. 不会有这样的溶液

T ℃时，将6 mol CO₂和8 mol H₂充入2 L密闭容器中，发生反应CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，容器中H₂的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H₂的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是

A．反应开始至a点时v(H₂)＝1 mol·L^-1·min^-1

B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应?H＞0

C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强

D．T ℃时，该反应的化学平衡常数为0.125

下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是

下列实验与对应的结论不符合的是

A.能证明非金属性Cl＞C＞Si                                        B.能组成Zn、Cu原电池

C.颜色深浅不同说明反应＜0      D.白色沉淀为BaSO₄

在一密闭容器中，反应mA(g)  nB(g)+nC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则正确的是（     ）

A、平衡向正反应方向移动了            B、物质A的转化率增加了

C、物质C的质量分数增加了           D、

镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中

一种镁电池的反应原理为： ，下列说法不正确的是

A．放电时，正极反应式：Mo₃S₄+2xe^- ＝Mo₃S₄^2x-    B．放电时，Mo₃S₄发生氧化反应

C．充电时，Mg²⁺向阴极迁移           D．充电时，阴极反应式：xMg²⁺+2xe^-＝xMg

对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g），分别测定反应在不同温度下达到平衡时B的转化率，绘制了右下图所示的曲线，图中a、b、c三点分别表示不同的时刻状态。下列分析正确的是

A．该反应的△H＜0 B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

C．增大压强，可使a点达到T₁温度下平衡状态　 D．c点表示的状态：v(正)＜v(逆)

将SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下两个化学反应：下列有关说法不正确的是 　

①SO₂＋2Fe^3＋＋2H₂O===SO＋2Fe^2＋＋4H^＋

②Cr₂O＋6Fe^2＋＋14H^＋===2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O

A．氧化性Cr₂O＞Fe^3＋＞SO₂

B．Cr₂O能将Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄

C．若33.6LSO₂（标准状况）参加反应，则最终消耗K₂Cr₂O₇ 0.5mol

D．反应中Fe₂(SO₄)₃既是氧化剂，又是还原剂