水溶液X中只可能溶有K^＋、Mg^2＋、Al^3＋、[Al（OH）₄]^－、SiO₃^2－、SO₃^2－、CO₃^2－、

SO₄^2－中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断正确的是(　　)

A．气体甲一定是纯净物            

B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C．K^＋、[Al（OH）₄]^－和SiO₃^2－一定存在于溶液X中

D．CO₃^2－和SO₄^2－一定不存在于溶液X中

下列说法正确的是                                                                                 

A．将Cl₂通人FeBr₂溶液中，溶液颜色变黄，则Fe²⁺被氧化，Br^－不一定参加了反应

B．CO₂、SO₃、NO₂和水反应均能生成相应的酸，都属于酸性氧化物

C．0.5 mol CH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时，放出445kJ热量。其热化学方程式为

      CH₄ （g） +2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）  △H=－890kJ/mol

D．分别由于和组成的金属钛单质互称为同分异构体，它们都有“生物金属”之称

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是

A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期

B．上述元素形成的氢化物中， W的氢化物相对分子质量最大，熔、沸点最高

C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸

D．X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物

下列离子方程式正确的是                                                                                       

A．Fe(NO₃)₃溶液中加入过量的HI（强酸）溶液：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

B．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu²⁺+2H₂O2H₂↑+2Cu+O₂↑

C．碳酸钡与稀硫酸反应：BaCO₃+H₂SO₄    BaSO₄+H₂O+CO₂↑

D．用小苏打治疗胃酸（盐酸）过多：HCO₃^－ ＋H^＋     CO₂↑＋H₂O

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.用石墨电极电解Ca(NO₃)₂溶液，当转移电子数为0.2 N_A时，阴极析出4 g金属

B.0.1 mol²⁴Mg³²S晶体中所含中子总数为2.8 N_A

C.常温下含有N_A个NO₂、N₂O₄分子的混合气体,温度降至标准状况,其体积约为22.4 L

D.在熔融状态下，1 mol NaHSO₄完全电离出的阳离子数目为2N_A

以下说法正确的是

A．共价化合物内部可能有极性键和非极性键     B．原子或离子间相互的吸引力叫化学键 

C．非金属元素的原子间只能形成共价键  D．金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键

化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是

A.今夏，很多地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨

B.新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生

C.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”

D.华商科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅

25℃时，0.1 mol·L^－1的某酸HA溶液中＝10¹⁰，请回答下列问题：

   (1)HA是    酸(填“强”或“弱”)，写出其电离方程式                             。

 (2)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。

A.       B.       C．c(H^＋)·c(OH^－)        D．c(OH^－)

(3)已知100℃时水的离子积是1.0×10^—12,在此温度下,有pH=3的盐酸和pH=3的HA的两种溶液

①取等体积两溶液，分别稀释到pH=4时，两者加水量的关系是：前者________后者（填＞、＜或=，下同)；

②取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者________后者；

③50mL pH=3的盐酸溶液和50mL 0.003mol/LNaOH溶液混合后溶液的pH=_____________.

④pH=3的HA溶液中由水电离出的c(H^＋)=                   mol/L

(4)如何通过化学实验来证明HA是弱酸还是强酸，请写出其中的一种化学实验方法：

                                                                              。

在某一容积为5 L的密闭容器内，加入

0.3 mol的CO和0.3 mol的H₂O，在催化剂存

在和800℃的条件下加热，发生如下反应：

CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g) ΔH>0，反

应中CO₂的浓度随时间变化情况如右图：

(1)根据图上数据，反应开始至达到平衡时，

CO的化学反应速率为v(CO)＝              mol/(L·min)^-1，

该温度下的平衡常数K＝                。

(2)在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有    

（填字母）

A．升高温度        B．降低温度         C．增大压强

D．减小压强        E．加入催化剂       G．移出一氧化碳气体

(3)如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H₂O、0.2 mol的CO₂和0.2 mol的H₂，在相同的条件下，反应达平衡时，c(CO)＝________________mol/L.

(4)若保持温度和容器的体积不变，在(1)中上述平衡体系中，再充入0.3mol 的水蒸气，重新达到平衡后，CO的转化率_______(填“升高”、“降低”还是“不变”)，CO₂的质量分数________(填“升高”、“降低”还是“不变”).

(5)在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得C(CO)=C(H₂O)= 0.09mol/L,

C(CO₂ )=C(H₂)=0.13mol/L ,则此反应是否处于平衡状态:         (填“是”或“否”),若没有处于平衡状态则该反应向             移动。（填“正方向”或“逆方向”）

现有以下物质：①NaCl晶体， ②SO₃， ③冰醋酸， ④铁丝，⑤BaSO₄晶体，

⑥蔗糖，⑦乙醇，⑧熔融KNO₃,请回答下列问题（填序号）：

（1）以上物质中能导电的是                 ；

（2）以上物质中属于非电解质,但其水溶液可以导电的是                   ；

（3）以上物质中属于弱电解质的是                                  ；