在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处 若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积(    )

A．大于20mL      B．小于20mL     C．等于20mL      D．等于5mL

已知C(石墨)→C(金刚石)  △H=+119KJ／mol，则可判断 (    )

A． 金刚石比石墨稳定   B． 一样稳定     C．石墨比金刚石稳定         D． 无法判断

反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g) △ H<0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是(    )

A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

下列过程中需要通电才可以进行的是(    )

①电离     ②电解      ③电镀      ④电化学腐蚀

A．①②③       B．②③④      C．②③         D．全部

下列说法中正确的是(    )

A． 物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水　　　　 B．不溶于水的物质溶解度为0  

C．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0　 D．绝对不溶解的物质是不存在的

下列各项与反应热的大小无关的是(    ) 

A．反应物和生成物的状态B．反应物量的多少 C．反应物的性质   D．反应的快慢

Ⅰ：利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

　 ①2H（g）+CO（g）CHOH（g）；ΔH=－90.8 kJ·mol

　 ②2CHOH（g）CHOCH（g）+HO（g）；ΔH=－23.5 kJ·mol

　 ③CO（g）+HO （g）CO（g）+H（g）；ΔH=－41.3 kJ·mol

总反应：3H（g）+3CO（g）CHOCH（g）+CO（g）的ΔH=__________：

Ⅱ：如图甲、乙是电化学实验装置。

（1）若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCI溶液。

①甲中石墨棒上的电极反应式__________，电子的移动方向为________；

②乙中总反应的离子方程式为__________，Cl移向__________电极（填Fe或C）；

③将湿润的淀粉－KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl氧化了生成的I。若反应中Cl和I的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：_____________________；

（2）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO溶液。

①甲中铁棒上的电极反应式为：______________________；

②如果起始时乙中盛有200 mL pH=5的CuSO溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入_________（填写物质的化学式）_________g。

工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO（g）+2H（g） CHOH（g）。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H和一定量的CO后，CO和CHOH（g）的浓度随时间变化。请回答下列问题：

（1）在“图1”中，曲线______（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于____________（填：吸热、放热）反应。

（2）下列说法正确的是____________________。

A. 起始充入的CO为2mol　

B. 增加CO浓度，CO的转化率增大

C. 容器中压强恒定时，反应已达平衡状态

D. 保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH，再次达到平衡时n（CHOH）/n（CO）会减小

（3）从反应开始到建立平衡，v（H）=__________；该温度下CO（g）+2H（g）CHOH（g）的化学平衡常数为____________________。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线。要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P、P，且P<P）。

某化学小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，其实验流程如下图所示：

（1）步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子方程式是______________________________。

（2）步骤①、③的过滤操作中，除用到铁架台（带铁圈）外，还需要使用的玻璃仪器是__________。

（3）已知：

参照表中给出的数据和试剂，请回答：

步骤②的目的是_______________________，反应的离子方程式是_________________。

步骤③中调节溶液pH的范围是__________，试剂Y是__________（填字母）。

（4）在步骤④中所进行的一系列操作是______________________________。

（5）步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl·2HO，其作用是____________________________________。

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

（1）制备氯气选用的药品为：漂白粉固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：___________________________________。

（2）装置B中饱和食盐水的作用是_______；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象______________________________。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入__________。

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为__________色，说明氯的非金属性大于溴。

（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是__________。

（6）装置F的作用是__________，有人提出，F中的药品可改用足量的NaHSO溶液，判断改用NaHSO溶液是否可行__________（填“是”或“否”）。如果答“否”，用离子方程式解释原因____________________（答“是”则不用解释）。