25 ℃时，在体积为2 L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如下图所示，已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。
(1)根据上图数据，写出该反应的化学方程式：___________________；
此反应的平衡常数表达式K= ，从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v(A)为 。
(2)在5～7 min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是 。
(3)下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图：
各阶段的平衡常数如下表所示：
| t2-t3 | t4-t5 | t5-t6 | t7-t8 |
| K1 | K2 | K3 | K4 |
K1、K2、K3、K4之间的关系为_____________________________________________
(用“>”、“<”或“=”连接)。A的转化率最大的一段时间是 。
下表是不同温度下水的离子积常数：
| 温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
| 水的离子积常数 | 1×10－14 | a | 1×10－12 |
试回答以下问题：
(1)若25<t1<t2，则a________1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是________________________________________________________________________
(2)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO
)＝5×10－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。
(3)t2℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________。
(4)t2℃时， pH均为1的盐酸、醋酸、氯化铵溶液由水电离生成的H+浓度之比为：
(5)25℃时，将amol CH3COONa溶于水，溶液显____性。向该溶液滴加bL醋酸溶液后溶液呈中性，则滴加醋酸的过程中的水的电离平衡将______（填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加醋酸的浓度为_______mol·L-1。（CH3COOH的电离平衡常数取Ka=2X10-5 mol·L-1）
（2）硫酸生产中涉及反应：2SO
(g）+O
2SO
(g）。 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
| 族 周期 | IA | 0 | ||||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号） 。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式） 。
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中两种化合物的化学式： 、 。
（4）由表中两种元素的原子按1︰1组成的常见液态化合物的稀溶液易被MnO2催化分解，向酸性FeCl2溶液中先加入KSCN，再加入该溶液，现象是 ，
反应的离子方程式是 ， 。
（5）⑤的最高价氧化物对应水化物与⑥反应的化学方程式
（6）写出实验室制备⑧的化学反应方程式