课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题:

（1）电源A 极的名称是___________。

（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是______________________________。

（3）如果收集乙装置中产生的气体，E、F两极上分别得到的两种气体的体积比是__________。

（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是__________（填“铜”或“银”），电镀液的主要成分是__________（填化学式）。

（5）装置丁中的现象是________________________________________。

（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）_       _。

A．9        B．13       C．11～13之间      D．9～11之间

（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）__                ___。

A．氨水与氯化铵发生化学反应

B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H⁺)

C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH^―)减小

（3）室温下，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，

①__             _和_           __两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

②_         __和_           __两种粒子的物质的量之和比OH^―多0.05mol。

（4）已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系

A．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)      B．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)      D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

① 若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是           ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）           。

② 若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是                           。

③ 若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）         c（NH₃·H₂O），混合后溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^－）的关系c（NH₄⁺）        c（Cl^－）。

（1）实验室在临时配制一些FeCl₂的溶液时，常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了                         。稀释后还需要加入一些铁粉，其目的是                                         ，相关反应的离子方程式为                                       。

（2）氯化铁水溶液呈            性 ，原因是（用离子方程式表示）：              。把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是            。如果要从氯化铁溶液得到纯氯化铁固体，常采用的方法是                                           。

某溶液中含有两种溶质NaCl和H₂SO₄，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨做电极电解溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是（  ）。
    A．阴极只析出H₂            B．阳极先析出Cl₂，后析出O₂

C．电解最后阶段为电解水    D．溶液pH不断增大，最后为7

人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：Zn + 2OH^– –2e^–＝ZnO + H₂O，Ag₂O + H₂O + 2e^–＝2Ag + 2OH^–，下列叙述中，正确的是（   ）

A、Ag₂O 是负极，并被氧化  

B、电流由锌经外电路流向氧化银  

C、工作时，负极区溶液pH减小,正极区pH增大

D、溶液中OH^-向正极移动，K⁺、H⁺向负极移动

某同学为完成反应：2HCl+2Ag=2AgCl↓+H₂↑设计了下列四个实验（如下图所示），你认为可行的是（  ）。

下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是（  ）。

将质量分数为5.2%的NaOH溶液1L（密度为1.06g・cm^－3）用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了1.0%时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是（  ）。
 

盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（    ）

A．在NaHCO₃溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO₃^2-和OH^-

B．NaHCO₃溶液中：c(H⁺)+c(H₂CO₃)=c(OH^-)

C．10 mL 0.10mol·L^-1 CH₃COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c（OH^-）＞c(H⁺)

D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

常温下，浓度均为的三种溶液：①溶液、②溶液、③溶液。下列说法不正确的是

A. 溶液的：②>③>①      

B. 水电离出的：③>①>②

C. ②和③等体积混合后的溶液：

D. ①和②等体积混合后的溶液：