将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是  （　　）

A．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)     B．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

 C．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H^＋)＞c(OH^－)    D．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

下列有关平衡常数（K、Ka、Kw、Ksp）的说法中错误的是

A．各平衡常数的大小与温度有关       

B．若温度升高则各平衡常数一定增大

C．平衡常数的大小能说明反应(或电离、溶解)进行的程度

D．平衡常数越大反应(或电离、溶解)程度越大

下列说法正确的是 （   ）

A.难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大　　　

B.可以通过沉淀反应使杂质离子浓度为0

C.难溶电解质的溶解平衡是一种静态平衡 　　

D.一定浓度的NH₄Cl溶液可以溶解Mg(OH)₂

室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的c(OH^-)为（  ）。

①1.0×10^-7 mol·L^-1 ②1.0×10^-6 mol·L^-1 ③1.0×10^-2 mol·L^-1 ④1.0×10^-12 mol·L^-1

A．①②        B．①③         C．②③             D．③④ 

下列关于0.1 mol·L^－1 CH₃COONa溶液的说法正确的是

A．加入少量FeCl₃固体，c(CH₃COO^－)增大

B．加入少量NaOH固体，c(CH₃COO^－)增大

C．稀释溶液，溶液的pH增大

D．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)

99 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为

A. 0.4        B. 2        C. 12        D. 13.6

下列化工生产原理错误的是(　　)

①可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠 ②可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁 ③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝 ④高炉炼铁的反应是放热的，故无需加热

A．②③④    B．①③    C．①②③     D．②③

下列物质属于电解质的一组是（   ）

A．CO₂、NH₃、HCl                 B．H₂SO₄、HNO₃、BaCl₂

C．H₃PO₄、H₂O、Cu                D．液态KNO₃、NaOH溶液、CH₃CH₂OH

下列说法中，正确的是

    A. 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强

 B. 强电解质的水溶液中不存在分子

 C. 进行中和滴定时，锥形瓶不能用所盛溶液润洗

D. 不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同

实验室常利用甲醛法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋6HCHO===3H^＋＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H^＋[滴定时，1 mol(CH₂)₆N₄H^＋与1 mol H^＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤Ⅰ　称取样品1.5 g。

步骤Ⅱ　将样品溶解在250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤Ⅲ　移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

(1)上述操作步骤Ⅱ是否正确________(填“是”或“否”)；若不正确，请改正_______________________________________________。(若正确，此空不填)

(2)根据步骤Ⅲ填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。

A．滴定管内液面的变化

B．锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时，溶液最终变成____________色。

(3)滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 mol/L，则该样品中氮的质量分数为________。