相同体积，相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 （　 　）

某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH₃COCH₃­+Br₂CH₃COCH₂Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据

分析实验数据所得出的结论不正确的是（   ）

    A．增大增大        B．实验②和③的相等

    C．增大增大                   D．增大，增大

下列说法不正确的是(    )

A.pH=7的溶液可能呈碱性

B.pH=6的溶液中c  

C.pH=6的溶液中c  

D.室温下,任何物质的水溶液中都有和且Kcc

已知C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃烧热分别是-1411.0kJ·mol^-1和-1366.8kJ·mol^-1，则由C₂H₄(g)和H₂O(l)反应生成C₂H₅OH(l)的△H为（    ）

        A．- 44.2kJ·mol^-1        B．+44.2kJ·mlo^-1        C．-330kJ·mol^-1          D．+330kJ·mlo^-1

下列有关叙述，正确的是（    ）

A．Cl₂的水溶液能导电，所以Cl₂是电解质

B．0.01 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质

C．在某温度下，测得纯水中c(H⁺)=2×10^－7 mol/L，则c(OH^－)为5×10^－8mol/L

D．常温下0.1mol/L亚硝酸（HNO₂）溶液的pH值为2.145，则亚硝酸是弱电解质

能说明HI是共价化合物的事实是（     ）

A．HI极易溶于水                  B．液态HI不导电

 C．HI不稳定，受热易分解           D．氢碘酸可以导电

某学生用碱式滴定管量取0.1 mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（　 　）

A．大于10.00 mL　　　B．小于10.00 mL      C．等于10.00 mL          D．等于11.00 mL

常温下c(OH^－)最小的是 (    )

A．pH=0的溶液                       B．0.05 mol·L^－1 H₂SO₄

C．0.5 mol·L^－1 HCl                       D．0.05 mol·L^－1的Ba(OH)₂

向纯水中加入少量的硫酸氢钠（溶液温度不变），则溶液的（    ）

A．pH值升高      B．酸性增强      C．水的离子积增大      D．c(OH^-)不变

金属氢化物－镍（MH—Ni）电池由于其高能、安全、无污染、无记忆效应、价格适宜，已成为目前最具发展前景的“绿色能源”电池之一，电池总反应为MH+NiOOH M+Ni(OH)₂，M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金。电解质溶液为浓KOH溶液。

(1)写出放电时的负极反应_________________

(2)充电时，阳极的电极反应为__________________

已知：①NiCl₂易溶于水，Fe³⁺不能氧化Ni²⁺

回答下列问题：

（3）根据上表数据判断步骤②先析出的沉淀Ⅱ为               ，后析出的沉淀为Ⅲ为__________________（填化学式），则pH₁        pH₂（填填“>”、“=”或“<”），

（4）已知溶解度：NiC₂O₄ > NiC₂O₄·H₂O > NiC₂O₄·2H₂O，
则③的化学方程式是                               。

（5）④中阳极的电极反应为               ，验证阳极产物的试剂为           。

（6）试写出⑥的离子方程式                                          。